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A) balancear la ecuación

2KClO3 ------- 2KCl + 3 O2

B) Cuántos moles de KClO3 se necesitan para producir 6 moles de oxigeno?

2 moles deKClO3 producen 3moles de O2

x------------------------------------ 6 moles de O2

x =4 moles de KClO3

C) cuantos gramos pesa un mol de KClO3?

sacaslas masas molares de cada elemento y sumas

K= 39g , Cl= 35.45g = O3= 3 x16 = 48 = 122.45/mol

D) Cuántos gramos de KClO3 se necesitan para producir 15 gramos de oxigeno?

Sacas las masas molares de

2KClO3 ------- 2KCl + 3 O2

2KClO3 y de 3 O2

2KClO3 = 244.9g

3 O2= 96 g

Planteas

244.9g de KClO3 producen 96 g de O2

X -------------------------------15g de O2

X = 38.26 g de O2

Cuántos gramos de KClO3 se necesitan para producir 15 gramos de oxigeno? 38.26 g de O2

Suerte.- ir

A ) 2 KCLO3 -------> 2 KCL + 3 O2

B) A partir de la ecuación tenemos que :

2 moles de KClO3 producen ------3 moles de O2

X moles de KClO3 producen ------ 6 moles de O2

X = 6 x 2 /3

X = 4 moles de KClO3

C) El peso de la molécula de KClO3 se obtiene a partir de la sumatoria de los pesos atómicos de los elementos que componen a la molécula:

Pa Cl = 35,5

Pa K = 39

Pa O = 16

Luego :

PM KClO3 = 39 + 35,5 + 3(16) =

= 39 +35,5 +48 =

= 122,5 gr

D) En este cálculo vamos nuevamente a la reacción:

2 KClO3 -------------------> 2 KCl + 3 O2

2 (122,5) gr KClO3 producen ------------------- 3 ( 32 ) gr de O2

X produce ----------------- 15 gr de O2

X = 245 gr de KClO3 x 15 gr de O2 / 96 gr de O2

X = 38,28 gr de KClO3

A 2KCLO3 ------- 2KCL + 3O2

B para producir 6 moles de O2 necesitamos 4 moles de KClo3 lo saco a partir de su estequiometrica

C para saber el peso necesitamos su peso molecular

Pm=122.45

n=m/Pm esto implica que masa =Pm*n=122,45*1=122,45gramos

D g oxigeno/pm=15/16*2=0,46785 moles de oxigeno.

2KCLO3 ------- 3O2

x--------------------0,46785 moles de O2

x=0,3119 moles

n=m/PM m=Pm*n=0,3119*122=38,05 gramos