Los números romanos sirven para enumerar los grupos a los que pertenece cada elemento dentro de la tabla periodica. Hay grupos como IA (Metales alcalinos), IIA (Metales alcalino-terreos) y cada grupo representa que son elementos que tienen caracteristicas simulares(de acuerdo a la ley de octavas de Newlands). Los números romanos son consecutivos y enumeran los distintos grupos en sentido vertical de la tabla periodica.
bueno, no creo que sea necesario repetir lo que los demas ya han sacado de wikipedia, pero si es importante denotar ademas que los numeros romanos en la parte superior de la tabla periodica indican tambien cuantos electrones tiene el atomo en su ultima capa de valencia
por ejemplo,
el Hidrogeno, solo tiene 1 electron como lo indica su numero atomico, pertence al primer grupo de elementos, osea que le corresponde el numero romano I, esto te indica que en su ultimo nivel energetico solo tiene un electron
En 1869, el químico Mendeleiev ordenó los 103 elementos de la tabla periodica:
-Colocó los elementos en orden de masa atomica, empezando por los que menos pesan.
-Los elementos que tenían propiedades comunes los situó en columnas.
La tabla dispone de periodos y grupos, la tabla periodica de Mendeleiev tenía espacios en blanco y la de ahora esta ordenada por el número de protones en su nucleo. La tabla tiene 7 filas horizontales a las que se les llama periodo, y empiezan en un metal alcalino y acaban en un gas noble. Los grupos son las 8 columnas de la tabla que tienen un número del 1 al 8 seguido de la letra A, reciben nombres especiales y estan en los laterales, 2 por la izquierda y 6 por la derecha. Las otras 8 columnas centrales estan ordenadas por numeros del 1 al 8 pero seguidos por la letra B.
Grupos:
I-A Metales Alcalinos
II-A Metales Alcalinotérreos
III-A Térreos
IV-A Carbonoideos
V-A Nitrogenoideos
VI-A Anfígenos
VII-A Halógenos
VIII-A Gases nobles
Definiciones
Número Atómico: Se llama número atómico de un elemento al número de protones (los que estan cargados +), que tiene en el nucleo.
Masa molar atómica o número másico: Se llama número másico de un elemento a la sume de protones y neutrones que tiene su nucleo.
Calor específico: Cantidad de energía que hay que "meterle" a 1 kilo del elemento para que su temperatura aumente 1 grado centigrado.
Electrones por capa: Cantidad de electrones que tiene un átomo en un nivel energetico
La tabla periódica está constituida por 18 columnas verticales llamadas "GRUPOS o FAMILIAS DE ELEMENTOS" el cual se indica con número romano. Los elementos que se encuntran en un mismo grupo presentan propiedades semejantes ya que reaccionan de forma semejante.
Las letras indican subgrupos, la A indica que los elementos son del tipo representativo, mientras que el B indica que se trata de un elemnto de transición. Los elemtos del subgrupo A tienen subniveles de tipo s o p (s grupos I y II, y p grupos III, IV, V, VI, VII, VIII), mientras que los del subgrupo B tiene subniveles tipo d y f (d para elementos de transición y f para elemtos de transición interna).
Uno de los primeros intentos para agrupar los elementos de propiedades análogas y relacionarlo con los pesos atómicos se debe al químico alemán Johann Wolfgang Döbereiner(1780-1849) quien en 1817 puso de manifiesto el notable parecido que existía entre las propiedades de ciertos grupos de tres elementos, con una variación gradual del primero al último. Posteriormente (1827) señaló la existencia de otros grupos de tres elementos en los que se daba la misma relación (cloro, bromo y yodo; azufre, selenio y teluro; litio, sodio y potasio).
Triadas de Döbereiner
A estos grupos de tres elementos se les denominó triadas y hacia 1850 ya se habían encontrado unas 20, lo que indicaba una cierta regularidad entre los elementos químicos.
Döbereiner intentó relacionar las propiedades químicas de estos elementos (y de sus compuestos) con los pesos atómicos, observando una gran analogía entre ellos, y una variación gradual del primero al último.
En su clasificación de las triadas (agrupación de tres elementos) Döbereiner explicaba que el peso atómico promedio de los pesos de los elementos extremos, es parecido al peso atómico del elemento de en medio. Por ejemplo, para la triada Cloro, Bromo, Yodo los pesos atómicos son respectivamente 36, 80 y 127; si sumamos 36 + 127 y dividimos entre dos, obtenemos 81, que es aproximadamente 80 y si le damos un vistazo a nuestra tabla periódica el elemento con el peso atómico aproximado a 80 es el bromo lo cual hace que concuerde un aparente ordenamiento de triadas.
TODO LO QUE TE ESCRIBIERON ES CIERTO, PERO SINCERAMENTE, LAS TABLAS ACTUALES YA NO TRAEN ESA NOTACION, PARA LOS GRUPOS SON NUMEROS NATURALES DEL1 AL 18, TODOS ES SECUENCIA CRECIENTE Y PARA LOS PERIODOS SI QUEDA IGUAL DE 1 AL 7 EN SECUENCIA DECRECIENTE.
ASI ES MAS FACIL DE LOCALIZAR LOS ELEMENTOS Y DE ORGANIZARLOS...
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Los números romanos sirven para enumerar los grupos a los que pertenece cada elemento dentro de la tabla periodica. Hay grupos como IA (Metales alcalinos), IIA (Metales alcalino-terreos) y cada grupo representa que son elementos que tienen caracteristicas simulares(de acuerdo a la ley de octavas de Newlands). Los números romanos son consecutivos y enumeran los distintos grupos en sentido vertical de la tabla periodica.
bueno, no creo que sea necesario repetir lo que los demas ya han sacado de wikipedia, pero si es importante denotar ademas que los numeros romanos en la parte superior de la tabla periodica indican tambien cuantos electrones tiene el atomo en su ultima capa de valencia
por ejemplo,
el Hidrogeno, solo tiene 1 electron como lo indica su numero atomico, pertence al primer grupo de elementos, osea que le corresponde el numero romano I, esto te indica que en su ultimo nivel energetico solo tiene un electron
En 1869, el químico Mendeleiev ordenó los 103 elementos de la tabla periodica:
-Colocó los elementos en orden de masa atomica, empezando por los que menos pesan.
-Los elementos que tenían propiedades comunes los situó en columnas.
La tabla dispone de periodos y grupos, la tabla periodica de Mendeleiev tenía espacios en blanco y la de ahora esta ordenada por el número de protones en su nucleo. La tabla tiene 7 filas horizontales a las que se les llama periodo, y empiezan en un metal alcalino y acaban en un gas noble. Los grupos son las 8 columnas de la tabla que tienen un número del 1 al 8 seguido de la letra A, reciben nombres especiales y estan en los laterales, 2 por la izquierda y 6 por la derecha. Las otras 8 columnas centrales estan ordenadas por numeros del 1 al 8 pero seguidos por la letra B.
Grupos:
I-A Metales Alcalinos
II-A Metales Alcalinotérreos
III-A Térreos
IV-A Carbonoideos
V-A Nitrogenoideos
VI-A Anfígenos
VII-A Halógenos
VIII-A Gases nobles
Definiciones
Número Atómico: Se llama número atómico de un elemento al número de protones (los que estan cargados +), que tiene en el nucleo.
Masa molar atómica o número másico: Se llama número másico de un elemento a la sume de protones y neutrones que tiene su nucleo.
Calor específico: Cantidad de energía que hay que "meterle" a 1 kilo del elemento para que su temperatura aumente 1 grado centigrado.
Electrones por capa: Cantidad de electrones que tiene un átomo en un nivel energetico
La tabla periódica está constituida por 18 columnas verticales llamadas "GRUPOS o FAMILIAS DE ELEMENTOS" el cual se indica con número romano. Los elementos que se encuntran en un mismo grupo presentan propiedades semejantes ya que reaccionan de forma semejante.
Las letras indican subgrupos, la A indica que los elementos son del tipo representativo, mientras que el B indica que se trata de un elemnto de transición. Los elemtos del subgrupo A tienen subniveles de tipo s o p (s grupos I y II, y p grupos III, IV, V, VI, VII, VIII), mientras que los del subgrupo B tiene subniveles tipo d y f (d para elementos de transición y f para elemtos de transición interna).
Uno de los primeros intentos para agrupar los elementos de propiedades análogas y relacionarlo con los pesos atómicos se debe al químico alemán Johann Wolfgang Döbereiner(1780-1849) quien en 1817 puso de manifiesto el notable parecido que existía entre las propiedades de ciertos grupos de tres elementos, con una variación gradual del primero al último. Posteriormente (1827) señaló la existencia de otros grupos de tres elementos en los que se daba la misma relación (cloro, bromo y yodo; azufre, selenio y teluro; litio, sodio y potasio).
Triadas de Döbereiner
A estos grupos de tres elementos se les denominó triadas y hacia 1850 ya se habían encontrado unas 20, lo que indicaba una cierta regularidad entre los elementos químicos.
Döbereiner intentó relacionar las propiedades químicas de estos elementos (y de sus compuestos) con los pesos atómicos, observando una gran analogía entre ellos, y una variación gradual del primero al último.
En su clasificación de las triadas (agrupación de tres elementos) Döbereiner explicaba que el peso atómico promedio de los pesos de los elementos extremos, es parecido al peso atómico del elemento de en medio. Por ejemplo, para la triada Cloro, Bromo, Yodo los pesos atómicos son respectivamente 36, 80 y 127; si sumamos 36 + 127 y dividimos entre dos, obtenemos 81, que es aproximadamente 80 y si le damos un vistazo a nuestra tabla periódica el elemento con el peso atómico aproximado a 80 es el bromo lo cual hace que concuerde un aparente ordenamiento de triadas.
Vis tellurique de Chancourtois [editar]
TODO LO QUE TE ESCRIBIERON ES CIERTO, PERO SINCERAMENTE, LAS TABLAS ACTUALES YA NO TRAEN ESA NOTACION, PARA LOS GRUPOS SON NUMEROS NATURALES DEL1 AL 18, TODOS ES SECUENCIA CRECIENTE Y PARA LOS PERIODOS SI QUEDA IGUAL DE 1 AL 7 EN SECUENCIA DECRECIENTE.
ASI ES MAS FACIL DE LOCALIZAR LOS ELEMENTOS Y DE ORGANIZARLOS...