per favore entrate.....?
1) Il 2-propanolo (CH3)2CHOH, si decompone a 187 °C in idrogeno (H2) ed acetone, (CH3)2CO. La costante di questo equilibrio gassoso è Kp =0,412 atm. Calcolare il valore di Kc. risultato:0.0109 M
2) Determinare la costante di equilibrio della reazione di sintesi dell acido iodidrico (HI) a 425°C a partire da idrogeno e iodio, se le concentrazioni all'equilibrio sono H2=1,14*10^-3M; I2=1,14*10^-3M; HI=8,11M risultato:624 ⋅10
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Esercizio 1)
La reazione di equilibrio è la seguente:
(CH3)2CHOH <---> H2 + (CH3)2CO
A questa corrisponde la seguente Kp:
Kp =p(H2)•p((CH3)2CO)/ p((CH3)2CHOH)
Sappiamo che Kp = Kc (RT)^(-Δn),
dove R= costante dei gas (0.082 L atm/(K mole) e Δn è la variazione del numero di moli (cioè numero di moli dei prodotti – numero di moli dei reagenti), che in questo caso vale 2-1=1. T è la temperatura in K , quindi 187+273=460 K
Se può interessare Il fattore di conversione da Kp a Kc si ottiene ponendo Pi = Ci RT nella formula di Kp (Pi = pressione parziale della specie i e Ci sua concentrazione molare)
Quindi abbiamo che:
Kc=0,412 /(0.082 * 460)=0,0109 M
Esercizio 2)
La reazione di equilibrio è la seguente:
I2 + H2 <---> 2HI
A questa corrisponde la seguente Kp
Kc =[ HI]^2/[I2]•[H2]
Se inseriamo i valori delle concentrazioni indicate, otteniamo:
Kc =( 8,11)^2/[(1,14*10^-3)•( 1,14*10^-3)] = 5,06 10^7
In questo caso Kp=Kc poiché Δn=0.
Di questo secondo esercizio non sembra tornare il risultato che tu riporti (624 ⋅104 ?)