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Calcoliamo la concentrazione della soluzione di NaOH.

Trattandosi di base forte completamente dissociata, la concentrazione degli ioni OH(-) corrisponde a quella della base:

pH = 13 ---> pOH = 14 – 13 = 1

[OH(-)] = 10^-1 = 0,1 M

Al punto equivalente le moli di NaOH corrispondono a quelle di di HCN, che viene convertito in NaCN

moli di NaCN = molarità*volume in L = 0,1 * 0,035 = 0,0035

Dato che il volume complessivo è 30 + 35 = 65 mL = 0,065 L, la concentrazione molare di NaCN è:

[NaCN] = 0,0035/0,065 = 0,0538 M

Il cianuro di sodio, NaCN , è sale formato da acido debole e base forte, che in soluzione si dissocia completamente in ioni Na(+) e CN(-).

I secondi daranno luogo ad idrolisi basica, secondo questa reazione di equilibrio:

CN(-) + H2O <------> HCN + OH(-)

La costante di equilibrio di idrolisi basica è:

Kb =[ CH3COOH]*[OH-]/[CH3COO-].

Kb, costante di idrolisi basica del sale, è ricavabile dalla costante di dissociazione dell’acido da cui il sale deriva. Ponendo:

Ka*Kb = Kw

Kb = (1*10^-14)/( 4*10^-10) = 2,50*10^-5

In pratica il nostro sale si comporta in soluzione alla stregua di una base debole, generando ioni OH-

Possiamo calcolare la concentrazione degli ioni OH(-) applicando la formula (approssimata) per le soluzioni di basi deboli:

[OH-] = radq(Cs*Kb)

dove Cs = concentrazione del sale = 0,0538 M

Quindi, inserendo i valori calcolati di Kb e Cs:

[OH-] = radq(0,0538*2,50*10^-5) = 1,16*10^-3 M

pOH = - log[OH-] = - log(1,16*10^-3) = 2,93

pH = 14 – pOH = 11,07

Abbiamo ottenuto lo stesso risultato.

O abbiamo sbagliato entrambi o abbiamo svolto correttamente l’esercizio entrambi!

Penso che sia più vera la seconda