¿POR FAVOR NECESITO QUE ME AYUDEN CON ESTA PREGUNTA SOBRE FÓRMULA MOLECULAR?
Se analizan por combustión 29,00 g de un Hidrocarburo (formado sólo por Hidrógeno y
Carbono), obteniéndose 88,00 g de CO2 y 45,00 g de H2O. Hallar:
a) La Fórmula empírica.
b) La composición porcentual
c) Si 0,35 moles del compuesto equivalen a 20,30 g, determine su fórmula molecular.
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Hola
a)
1 mol de CO2=12 + 2·16=44 g
88,00 g CO2 x (12 g C/44 g CO2)=24 g C en 29,00 g de hidrocarburo
1 mol de H2O=2·1 + 16=18 g
45,00 g H2O x (2 g H/18 g H2O)=5 g H en 29,00 g de hidrocarburo
C: 24/12=2
H:5/1=5
Fórmula empírica= C2H5
b)
En 29,00 g------24 g de C
En 100 g--------x=2400/29=82,76% de C
En 29,00 g---------5 g de H
En 100 g--------x=500/29=17,24% de H
c)
0,35 moles-----20,30 g
1 mol------x=20,30/0,35=58 g
(C2H5) ·n=58
(2·12 + 5·1) ·n=58
n=58/29=2
Fórmula molecular=(C2H5) ·2=C4H10--Butano