Verified answer

Hola Dayana : Resulta que el Aluminio es anfotero , puede dar bases y ácidos.Metal y no metal a la vez.

El AlCl3 , se hidroliza facilmente en agua:

AlCl3 + H2O ------> Al(H20)6(+3) + 3Cl(-1), un par de electrones del agua ( base de Lewis), entra a tallar en la estructura del Al(+3)( Ácido de Lewis , por definición de aceptar un par de electrones) en una disposiciòn espacial di-teraedrica .

El AlCl3 .6H2O es el Al(H2O6)(+3) +3Cl(-1) disociado en el agua.Esto produce que frente a una base de Bronsted -Lowry como el OH(-), reproduzca una reacción como esta:

Al(H2O)6(+3) +3OH(-1) ----> Al(OH)3(s) + 6H2O, por lo que el Al(H2O)6(+3) es un Ácido de Bronsted -Lowry.

Aun mas .Si seguimos adicionando mas OH(-) base de Bronsted y Lowry, se sigue cumpliedo que sigue siendo un ácido y aparece la propiedad anfotera que te decía lineas arriba.Veamos:

Al(OH)3 + OH(-) ----> Al(OH)4(-1) acuoso.

Espero te sirva mis indicaciones .

Que tegas un buen día.saludos.