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Lo que dices es cierto. El enlace debería ser iónico, pero es covalente. La explicación está en las electronegaticvidades de ambos (1.5 para el Be y 2.8 para el Cl) lo que de por sí indica que la diferencia es propia de ENLACES COVALENTES, pero lo más importante se encuentra en la TEORÍA DE LOS ENLACES Y LA GEOMETRÍA MOLECULAR (La Geometría molecular o estructura molecular es la disposición tri-dimensional de los átomos que constituyen una molécula. Determina muchas de las propiedades de las moléculas, como son la reactividad, polaridad, fase, color, magnetismo, actividad biológica, etc.) y también el modelo RPECV (repulsión entre pares de electrones de la capa de valencia).

Este modelo explica la distribución geométrica de los pares electrónicos que rodean un átomo central en términos de repulsión electrostática entre dichos. Los enlaces doble y triples se pueden considerar como un enlace sencillo, sin embargo, conocemos que en enlaces múltiples hay mayor densidad electrónica y esto genera mayor repulsión. Podemos dividir las moléculas en dos grupos: aquellas que no tienen pares electrónicos libres y las que si lo poseen.

El BeCl2 pertenece a las moléculas en las que el átomo central no tiene pares libres de electrones.

Observando la estructura de Lewis para la molécula, podemos afirmar que los pares enlazantes (electrones que forman el enlace) se repelen entre sí, por lo cual adoptan una posición de mínima repulsión, siendo esta en extremos opuestos, con un ángulo de 180°. En este caso tanto los

electrones y los átomos toman la geometría lineal. Y EL ENLACE ES COVALENTE.

Espero te sirva. Suerte !!!!