l diborano adopta una estructura D2h que contiene cuatro átomos de hidrógeno terminales y dos de puente. El modelo determinado por la teoría de orbitales moleculares indica que los enlaces entre el boro y los átomos de hidrógeno terminales son enlaces covalentes convencionales de 2-centros, 2-electrones. Sin embargo, el enlace entre los átomos de boro y los átomos de hidrógeno de puente es diferente al de moléculas como los hidrocarburos. Habiendo usado dos electrones en el enlace a los átomos de hidrógeno terminales, cada átomo de boro tiene sólo un electrón de valencia restante para enlaces adicionales. Los átomos de hidrógeno de puente proveen un electrón cada uno. Entonces, el anillo de B2H2 se mantiene unido con cuatro electrones, siendo un ejemplo de enlace de 3 centros y 2 electrones. Este tipo de enlace es llamado algunas veces un 'enlace banana'. Las longitudes de los enlaces B-Hpuente y B-Hterminal son 1.33 y 1.19 Å respectivamente, y esta diferencia en las longitudes de estos enlaces refleja la diferencia en su fuerza, siendo los enlaces B-Hpuente relativamente más débiles. La estructura es isoelectrónica con C2H62+, que surgiría de la diprotonación de la molécula plana de eteno. El diborano es uno de muchos compuestos con tales enlaces inusules
Tema de química inorgánica que cuesta entender y cuesta explicar aun mas por acá. Te recomiendo que aparte de leer teoría tengas a alguien q sepa mucho y te explique, sino no se entiende nada. Es el enlace "banana". Lo que recuerdo es que no se veia cono una unión posiblr, por lo q estamos acostumbrados a ver, pero como se sabe nada es absoluto EB química, hay excepciones y esta es una. Al ser un caso especial te recomiendo q recurras a un profesor o compañero que sepa.
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l diborano adopta una estructura D2h que contiene cuatro átomos de hidrógeno terminales y dos de puente. El modelo determinado por la teoría de orbitales moleculares indica que los enlaces entre el boro y los átomos de hidrógeno terminales son enlaces covalentes convencionales de 2-centros, 2-electrones. Sin embargo, el enlace entre los átomos de boro y los átomos de hidrógeno de puente es diferente al de moléculas como los hidrocarburos. Habiendo usado dos electrones en el enlace a los átomos de hidrógeno terminales, cada átomo de boro tiene sólo un electrón de valencia restante para enlaces adicionales. Los átomos de hidrógeno de puente proveen un electrón cada uno. Entonces, el anillo de B2H2 se mantiene unido con cuatro electrones, siendo un ejemplo de enlace de 3 centros y 2 electrones. Este tipo de enlace es llamado algunas veces un 'enlace banana'. Las longitudes de los enlaces B-Hpuente y B-Hterminal son 1.33 y 1.19 Å respectivamente, y esta diferencia en las longitudes de estos enlaces refleja la diferencia en su fuerza, siendo los enlaces B-Hpuente relativamente más débiles. La estructura es isoelectrónica con C2H62+, que surgiría de la diprotonación de la molécula plana de eteno. El diborano es uno de muchos compuestos con tales enlaces inusules
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Tema de química inorgánica que cuesta entender y cuesta explicar aun mas por acá. Te recomiendo que aparte de leer teoría tengas a alguien q sepa mucho y te explique, sino no se entiende nada. Es el enlace "banana". Lo que recuerdo es que no se veia cono una unión posiblr, por lo q estamos acostumbrados a ver, pero como se sabe nada es absoluto EB química, hay excepciones y esta es una. Al ser un caso especial te recomiendo q recurras a un profesor o compañero que sepa.