Debe ser una pregunta capciosa.... el aire caliente puede contraerse si aumenta la presión.
NO ES que estén mal las respuestas previas sino que responden a algo distinto a lo que respondo yo, dado que tu pregunta, al ser contrario a la afirmación que uno espera, genera dudas si se quiso preguntar: ¿bajo qué condiciones se contrae el aire caliente?
Entonces si lo analizamos como gas perfecto (que para esta demostración es una aproximación válida) se tiene que:
p V / T = constante
Si catalogásemos de "caliente" al aire a una temperatura mayor que la ambiente habitual, podríamos decir que si por ejemplo mantiene esa temperatura bastará aplicarle presión (↑) para que su volumen baje ( ↓ ) o sea que se contraiga.
Dicho rudimentariamente la presión hace que se "amuchen" las moléculas, o sea se acercan entre sí.
Lo previo es una compresión o contracción a temperatura constante.
Otras posibilidad es que la presión aumente proporcionalmente más que la temperatura:
V = n R (T/p) = k (T/p)
(n= la cantidad en moles; R = constante universal, k = nR= constante)
que muestra que si p aumenta más que T el volumen baja o sea se comprime el aire.
El aire caliente se expande ,el mejor ejemplo de ello son las estufas ,que siempre se colocan en la parte inferior cerca del piso,ya que al calentarse el aire se expande y sube el calor.suerte
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Debe ser una pregunta capciosa.... el aire caliente puede contraerse si aumenta la presión.
NO ES que estén mal las respuestas previas sino que responden a algo distinto a lo que respondo yo, dado que tu pregunta, al ser contrario a la afirmación que uno espera, genera dudas si se quiso preguntar: ¿bajo qué condiciones se contrae el aire caliente?
Entonces si lo analizamos como gas perfecto (que para esta demostración es una aproximación válida) se tiene que:
p V / T = constante
Si catalogásemos de "caliente" al aire a una temperatura mayor que la ambiente habitual, podríamos decir que si por ejemplo mantiene esa temperatura bastará aplicarle presión (↑) para que su volumen baje ( ↓ ) o sea que se contraiga.
Dicho rudimentariamente la presión hace que se "amuchen" las moléculas, o sea se acercan entre sí.
Lo previo es una compresión o contracción a temperatura constante.
Otras posibilidad es que la presión aumente proporcionalmente más que la temperatura:
V = n R (T/p) = k (T/p)
(n= la cantidad en moles; R = constante universal, k = nR= constante)
que muestra que si p aumenta más que T el volumen baja o sea se comprime el aire.
Suerte y saludos!
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Solo se contrae cuando está sometido a una gran presión.
Si la compresión es rápida, no hay transferencia de calor.
Y es el aire quien debe absorber esa energÃa mecánica.
Por eso se calienta muchÃsimo.
Ese es el principio del motor diesel
Amigo, el aire caliente nunca se contrae, es al contrario: Se expande. Al aumentar el calor las moléculas están más dispersas y desordenadas por el aumento de energÃa, generalmente a mayor temperatura mayor volumen.
Fuente (s):
Soy Ing QuÃmico.
El aire caliente se expande ,el mejor ejemplo de ello son las estufas ,que siempre se colocan en la parte inferior cerca del piso,ya que al calentarse el aire se expande y sube el calor.suerte
el aire caliente no se puede contraer, deberÃas comprobarlo utilizando la ecuación de gases ideales
P x V= n x R x T
q no es la mas exacta para el aire, pero es la mas simple para emplear comocomprobaciónn
P=presión en Pascal
V=volumen en metros cúbicos
n=numero de moles del gas, podes asignarle un valor arbitrario cualquiera para hacer los calculas , por ej: 1
R= es la cte. de los gases que es igual a 8,31 joule/(kelvin x mol)
T= temperatura en escala kelvin o absoluta
mucha suerte, espero te sirva mi aporte..