¿pregunta de fisica (ley de los gases ideales) ejercicio?
Un buzo suelta una burbuja de aire con un volumen de 2.0 cm3 desde una profundidad de 15 m bajo la superficie de un alago, donde la temperatura es de 7.0 ºC. ¿Qué volumen tendrá la burbuja cuando llegue justo debajo de la superficie del lago donde la temperatura es de 20ºC
pues lo primero que hice fue pasar el volumen a m3 y me dio 2x10-6 luego las temperaturas a kelvin las cuales me dieron T1 : 280.15 k y la T2: 293.15K
ahora se supone que use la ley de los gases ideales p1v1/t1= p2v2/t2
despejando para v2 tengo que
v2= p1v1t2/t1p2
y aca es donde estoy trabado como obtengo p1?? solo tengo la altura en el problema eso me sirve de algo ? bueno gracias de antemano
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En la superficie la presion que tienes es la atmosférica P2 = 1 atm = 101300 N/m^2
A una profundidad h, la presión es:
P1 = Pa + ro · g · h
siendo ro la densidad del agua en este caso y h la profundidad,
luego
P1 = 101300 + 1000 · 10 · 15 = 251300 N/m^2 = 2,48 atm
pues como te he señalado 1 atm = 101300 N/m^2
Ahora aplica la ecuacion de estado de un gas ideal
P1 · V1.....P2 · V2
----------- = -------------
....T1............T2
2,48 · 2 cm^3......1 · V2
-------------------- = -----------
....7+ 273..........20+273
de donde V2 = 5,19 cm^3
Espero haberte ayudado.
Muchas gracias por calificar mi respuesta para que no quede en el limbo de las "votaciones"
No es con esa ley , debes utilizar la ley de charles: V1/T1=V2/T2