problea elettrochimica aiuto??????????
La pila indicata ha E=0,430V, si calcoli [Ag+]. (E°Cu2+/Cu=0,342V; E°Ag+/Ag= 0,800V): Anodo Cu / Cu2+ [Cu2+]=0,082M //Ag+ / Ag Catodo. soluzine[0,0964 mol/l]
vi prego aiutatemi... so che devo applicare nerst ma mi viene una concentrazione sbagliata
10 punti!!!
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Verified answer
Le due semireazione REDOX che interessano la pila sono:
Ag(+) + e(-) <-----> Ag
Cu(2+) + 2e(-) <-----> Cu
La prima semireazione avviene così come è scritta, essendo riferita al catodo (riduzione)
La seconda semireazione avverrà in senso opposto, essendo riferita all’anodo (ossidazione)
I potenziali dei due elettrodi in funzione delle concentrazioni si ottengono dalla legge di Nernst
E1 = E°(Ag+/Ag) + 0,059•log [Ag+]
E2 = E°(Cu2+/Cu) + 0,059/2•log [Cu2+]
f.e.m. = E = Ecatodo –Eanodo = E1-E2,
E = E°(Ag+/Ag) + 0,059•log [Ag+] - E°(Cu2+/Cu) - 0,059/2•log [Cu2+]
0,059•log [Ag+] = E - E°(Ag+/Ag) + E°(Cu2+/Cu) + 0,059/2•log [Cu2+]
Sostituendo i valori:
0,059•log [Ag+] = 0,43 - 0,800 + 0,342 + 0,059/2•log (0,082) = -0,06
log [Ag+] = -0,06/0,059 = -1,017
[Ag+] = 0,0962 M