¿Problema ácido-base :)?
¡Buenas! No sé hacer este problema, ¿me ayudan, por favor?
Se dispone de una disolución acuosa 0,001 M de ácido 2-cloroetanoico cuya constante Ka es 1,3⋅10-3
Calcula:
a) El grado de disociación del ácido.
b) El pH de la disolución.
c) Los gramos de ácido que se necesitarán para preparar dos litros de esta disolución.
¡Gracias, 5 estrellas! :)
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Hola:
a)) En el equilibrio, si HEt es el ácido 2-cloroetanoico( CH2Cl-COOH, PM= 94,5g / mol-g), luego:
....HEt == H(+) + Et(-)
(0,001-Y)....Y......Y, con lo que: Ka= Y.Y / (0,001-Y).No es posible aproximar por cuanto Ka es parecido a la molaridad del ácido.Resolviendo:
1,3x10>-3 = Y>2 / (0,001-Y)
1,3x10> -6 - 1,3x10>-3. Y = Y>2
Y>2 + 1,3x10>-3 Y - 1,3x10>-6=0
Y= -1,3x10>-3 +/- Raiz(1,69x10>-6 + 5,2x10>-6) / 2
Y= -1,3x10> -3 +/- 2,62x10>-3 / 2, usando el valor positivo:
Y= 0,66x10>-3= 0,00066 mol-g H+ / L.
El grado dde disociación es: (0,00066 / 0,001)=0,66 = 66%. Rpta.
b)) pH= - Log(0,00066)= 3,18. Rpta.
c)) 2L sol( 0,001mol-g HEt / 1L sol)(94,5g HEt / 1mol-g HEt)=0,189g ácido 2-cloroetanoico. Rpta.
Que pases un buen día. Saludos.
Soy Químico