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Primero tenés que plantear la reacción Química:

C2H2 + O2 ==> CO2 + H2O

Luego la igualás:

2C2H2 + 5O2 ==> 4CO2 + 2H2O

Asimís que la combustión es completa y la reacción irreversible.

En condiciones normales (1 atm, 273 K) 1 mol ocupa 22, 4 litros por lo que calculás los moles de C2H2 como

moles de C2H2= 4 /22,4 (Hacé la cuenta vos)

sabés por la ecuación que 2 moles de C2H2 reaccionan completamente con 5 moles de O2 por lo que:

Moles O2 para reacción completa= (4/22,4) * 5/2

por lo que dije antes si 1 mol de cualquier cosa en condiciones normales ocupa 22, 4 litros entonces

Volúmen O2 =(4/22,4) * (5/2) * 22,4

Respecto del volúmen de CO2 es

Moles de CO2=4 /22,4 * 2= 8 / 22,4

El volúmen es

Volúmen CO2= 4/22,4 * 2 * 22,4

Espero te sirva. Saludos,

PD: La respuesta de Dr Clon es correcta ya que usó 25 °C y yo usé 0°C para la temperatura, de allí las diferencias de cálculo pero las condiciones normales son 1 atm y 25 °C. Tomá como correcto la de Dr Clon!!

Primero tienes que tener la reaccion y balancearla:

C2H2 + O2 ------------------> CO2+ H2O

Y balanceada queda:

2C2H2 + 5O2 -----------------> 4CO2 + 2H2O (El volumen que ocupa 1 mol de cualquier gas en CNTP es 22.4lts)

Ahora interpretemosla:

Necesitamos 112 lts de O2 (pues tenemos 5 moles de O2, asi que multiplicamos 22.4x 5) para hacer reaccionar 44.8 lts de C2H2(pues tenemos dos moles de C2H2); para obtener 89.6 lts de CO2 y 44.8 lts de H2O.

Ahora con estos datos ya puedes sacar lo que necesitas, haciendo reglas de tres.

El volumen de O2 para combustionar 4 lts de C2H2:

Si necesitas 112 lts de O2 para hacer reaccionar 44.8 lts de C2H2, cuantos litros de O2 necesitas para hacer reaccionar 4 lts de C2H2?

44.8 lts C2H2------->112 lts O2

4 lts C2H2-----------> ? lts O2

R= necestas 10 lts de O2 para hacer reaccionar 4 lts de C2H2

El volumen de CO2 que se formara :

Si con 44.8 lts de C2H2 obtienes 89.6 lts de CO2, con 4 lts de C2H2, cuantos litros de CO2 obtendrias?

44.8 lts C2H2 ----------> 89.6 lts CO2

4 lts de C2H2-----------> ?? lts de CO2

R= obtienes 8 lts de CO2

Eso es todo lo que tienes que hacer, en realidad es muy facil. =)

Espero haberte ayudado

como se habla de una combustión, significa que se debe poner a reaccionar el cuerpo con oxígeno para producir dióxido de carbono y agua, lo cual se expresa así:

C2H2 + O2 ------> CO2 + H2O

por supuesto, toda ecuación química debe balancearse

2C2H2 + 5O2 ------> 4CO2 + 2H2O sería la fórmula para trabajar

ahora bien, en condiciones gaseosas se espera que un gas se comporte según la fórmula

P = nRT/V donde P es la presión en atmósferas, R es una constante igual a 0.08206, T es la temperatura en Kelvin, V es el volumen y n es la cantidad de moles (este es el dato que estamos por averiguar, pues ello nos permitirá llegar a otros datos siguiendo la ecuación química, como veremos más adelante)

la fórmula debe despejarse para liberar a n ( el V de dividir para a multiplicar y el RT para de multiplicar a dividir) nuestra nueva fórmula sería:

n = PV/RT

como el ejercicio dice que todo está medido en condiciones normales, deberíamos recordar que las condiciones normales de nuestra existencia son 1 atmósfera y 298 Kelvin (o 25 Celcius, igual la fórmula se trabaja a términos de Kelvin), por ello las moles de C2H2 se obtienen con los 4 litros dados así:

n = (1 x 4 )/(0.08206 x 298)

n = 0.1636 moles de C2H2

hemos obtenido las moles de C2H2, pero como queremos las moles de O2 (puesto que nos piden su volumen) debemos recordar una fórmula

moles disponibles x moles de sustancia deseada / moles de sustancia disponible = moles deseadas, así que de la ecuación química teníamos

2C2H2 + 5O2 ------> 2CO2 + 2H2O

el oxígeno se obtendría

O2 = 0.1636 (los moles de C2H2) x 5 (dato obtenido de la ecuación) / 2 (los moles de C2H2 que dice la reacción)

O2 = 0.409 mol de O2 son las moles requeridas para que 4 litros de C2H2 reaccionen, ahora bien, se nos pedía el volumen, la fórmula P = nRT/V se puede mandar el V a multiplicar y el P a dividir, obteniendo la fórmula V = nRT/P

así que

V = 0.409 (los mol de O2) x 0.08206 (la constante) x 298 (la temperatura en condición normal) / 1 (las presión en condición normal)

V = 10

por lo tanto el O2 ocupa 10 litros para poder combustionar

ahora vamos con el CO2

ya teníamos las moles del C2H2, (0.1636) y la ecuación química

2C2H2 + 5O2 ------> 2CO2 + 2H2O

usando la fórmula de lo deseado se aplica

0.1636 x 2 (ahora queremos CO2) /2 (las moles de C2H2) =0.1636 moles de CO2

y como sabemos la fórmula del volumen V = nRT/P

V = 0.1636 x 0.08206 x 298 / 1

V= 4

por lo tanto se producen 4 litros de CO2

suerte