¿problema de quimica, me seria de gran ayuda, gracias?
El N2O4 se descompone a 45 grados centígrados segun el equilibrio N2O4 (g) -- 2NO2(g). En un recipiente de 1 L de capacidad se introducen 0,1 moles a dicha temperatura. Al alcanzarse el equilibrio la presión total es 3,18 atmosferas.Calcula:
a) el grado de disociación
b) el valor de Kc
c) la presion parcial ejercida por cada componente
d) la presion total si junto con los 0,1 moles de N2O4 se introducen 0,01 moles de NO2
DATOS: R - 0.082 atm x L x mol x K
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Verified answer
Hola, primero empezamos con la reacción:
N2O4 --> 2 NO2
luego calculamos la presión parcial del N2O4, sabiendo que hay 0,1 mol, en un volumen de 1 L a una temperatura de 318 K [45º C], aplicando la ecuación general de los gases ideales, tenemos:
P.V=nRT
reemplazando:
P.[1] = [0,1].[0,082].[318]
-> P = 2.6076 atm
luego hacemos el siguiente esquema:
N2O4 ---> 2 NO2
2,6076 --
-x +2x
----------------------------------
2,6076 - x 2x ---->[esto es en el equilibrio]
además, por dato, sabemos que la presión total es 3,18 atm, entonces:
2,6076 - x + 2x = 3,18
-> x = 0,5724 atm
el grado de disosciación es: (x / 2,6076) = 0,21951
el kc=(1,1448)^2 / (2.0352) = 0.64395
la presion parcial es:
N2O4 = 2.6076 - 0.5724 = 2.0352 atm
NO2 = 2*0.5724 = 1.1448 atm
por último la presión total de esta mezcla de gases es:
P.V = n.R.T
P. 1 = (0.1+0.01).(0.082).(318)
-> P = 0.11 x 0.082 x 318
-> P = 2,86836 atm
espero haber solucionado tus dudas =)!