problema elettrochimica?
Salve, non ho idea di come impostare il seguente esercizio di chimica :
Un elettrodo Ag2O/Ag immerso in una soluzione a pH incognito ha un potenziale di 0,402V. Calcolare il pH della soluzione , sapendo che E^0 Ag2O/Ag=0.342V.
Grazie
Update:Grazie Claudio si trova però non ho capito come hai bilanciato quella semireazione
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La semireazione REDOX che interessa il nostro elettrodo è la seguente
Ag2O(s) + H2O + 2e(-) <----> 2Ag(s) + 2OH(-)
Il potenziale dell’elettrodo si può esprimere mediante la legge di Nernst:
E = E°(Ag2O/Ag) + 0.059/2*log(1/[OH-]^2)
possiamo semplificare l’equazione:
E = E°(Ag2O/Ag) - 0.059*log[OH-] = E°(Ag2O/Ag) + 0.059*pOH
Si tratta di un elettrodo il cui potenziale dipende unicamente dalla concentrazione degli ioni OH-, e quindi dal pOH o pH:
pOH = [E - E°(Ag2O/Ag)]/0.059
sostituendo i valori:
pOH = (0.402 – 0.342)/0.059 = 1.02
pH = 14 – pOH = 14 – 1.02 = 12.98