problema sul calcolo del pH?
12g di NH4Cl sono sciolti in 750ml di soluzione di NH3 0,25M. calcola il pH della soluzione ottenuta, sapendo che non ci sono variazioni di volume in seguito alla dissoluzione del sale. la Kb dell'ammoniaca 1,85*10^-5.
come lo svolgete voi? vorrei confrontarmi
Update:c'è un metodo senza utilizzare la formula di Henderson-Hasselbalch?
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Calcoliamo le moli di NH4Cl e NH3 che vengono unite:
moli di NH4Cl = grammi/massa molare = 12/53,49 = 0,224
moli di NH3 = molarità * volume in L = 0,25 * 0,750 = 0,187
NH3 e il suo cloruro, NH4Cl, costituiscono una coppia base/acido coniugata che forma una soluzione tampone di tipo basico.
Il pOH di una soluzione tampone si calcola con la formula di Henderson-Hasselbalch :
pOH = pKb + log(Cs/Cb)
dove Cb e Cs sono rispettivamente le concentrazioni della base, NH3, e del suo sale, NH4Cl (acido coniugato)
Kb è la costante di dissociazione della base.
Kb per NH3 = 1,85*10^-5,
pKb = - log(1,85*10^-5) = 4,73
Possiamo sostituire le concentrazioni con le moli, Nb e Ns, essendo disciolte nello stesso volume, che quindi si semplifica:
pOH = pKb + log(Ns/Nb)
Sostituendo i valori otteniamo:
pOH=4,73 + log(0,224/0,187) = 4,81
pH = Kw – pOH = 14 – 4,81 = 9,19
@Maria,
puoi sempre utilizzare la formula derivata dalla Kb:
Kb = [OH-]*[NH4+]/[NH3]
[OH-] = Kb*[NH3]/[NH4+]
E' la stessa cosa.