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Calcoliamo a quante moli di HCOOH e di KOH corrispondono le due soluzioni che vengono unite (moli=molarità x volume in litri).

Moli di HCOOH = 0,32 x 0,050 =0,016

Moli di KOH = 0,20 x 0,050 =0,01

La soluzione di KOH neutralizza un quantità equivalente (in moli) di HCOOH, convertendola in HCOOK (formiato di potassio).

Avremo quindi la seguente situazione:

Moli di HCOOH = 0,016 -0,01 = 0,006 moli

Moli di HCOOK = 0,01 moli.

Abbiamo quindi ottenuto una soluzione tampone costituita da una miscela dell'acido debole HCOOH e della sua base coniugata, HCOOK.

Il pH di una soluzione tampone si calcola con la formula di Henderson-Hasselbach :

pH = pKa + log(Cb/Ca)

dove Ca e Cb sono le concentrazioni dell’acido e della base coniugati e Ka è la costante di dissociazione dell’acido.

Possiamo sostituire le concentrazioni con le moli, Na e Nb, essendo disciolte nello stesso volume, che quindi si semplifica:

pH = pKa + log(Nb/Na)

Sostituendo i valori otteniamo:

pH=3,68 + log(0,01/0,006) = 3,9