Qualcuno sa svolgere questo esercizio?
Calcolare il pH di una soluzione ottenuta mescolando 200.0 ml di NaOH 0.0600 M con 600.0 ml. di CH3COOH 0.0200 M (Ka = 1.76 10^-5). [
Risultato : [pH = 8.46]
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Calcoliamo a quante moli corrispondono le quantità di NaOH e CH3COOH miscelate:
CH3COOH: 0,600 x 0.0200 = 0.012
NaOH: 0.200 x 0.0600 = 0.012
Abbiamo quindi unito NaOH e CH3COOH in quantità equivalenti ottenendo una soluzione di CH3COONa, a concentrazione pari a 0.012/(0.6+0.2)=0.015 moli/L
L’acetato di sodio in soluzione da luogo ad idrolisi basica, in quanto sale ottenuto da un acido debole e da una base forte:
CH3COO(-) + H2O <---> CH3COOH + OH(-),
comportandosi praticamente come un base debole.
La concentrazione degli ioni OH- si calcola mediante la formula:
[OH-] = radq (Kb • Cb),
dove Kb è la costante di idrolisi del sale (reazione sopra scritta) e Cb la sua concentrazione.
Passando alla forma logaritmica otteniamo:
pOH = 1/2(pKb - log Cb)
poiché pKb=pKw-pKa e pOH=pKw-pH, otteniamo:
pH=1/2(logCb+pKw+pKa).
Sostituendo i valori:
pH=1/2(-1.82+14+4.75)=8,46