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Calcoliamo a quante moli corrispondono le quantità di NaOH e CH3COOH miscelate:

CH3COOH: 0,600 x 0.0200 = 0.012

NaOH: 0.200 x 0.0600 = 0.012

Abbiamo quindi unito NaOH e CH3COOH in quantità equivalenti ottenendo una soluzione di CH3COONa, a concentrazione pari a 0.012/(0.6+0.2)=0.015 moli/L

L’acetato di sodio in soluzione da luogo ad idrolisi basica, in quanto sale ottenuto da un acido debole e da una base forte:

CH3COO(-) + H2O <---> CH3COOH + OH(-),

comportandosi praticamente come un base debole.

La concentrazione degli ioni OH- si calcola mediante la formula:

[OH-] = radq (Kb • Cb),

dove Kb è la costante di idrolisi del sale (reazione sopra scritta) e Cb la sua concentrazione.

Passando alla forma logaritmica otteniamo:

pOH = 1/2(pKb - log Cb)

poiché pKb=pKw-pKa e pOH=pKw-pH, otteniamo:

pH=1/2(logCb+pKw+pKa).

Sostituendo i valori:

pH=1/2(-1.82+14+4.75)=8,46