Qualitative Elementaranalyse von Methan?
Hallo :)
neulich haben wir in der Chemie Stunde die qualitative Elementaranalyse von Methan behandelt. Nun sollen wir ein Versuchsprotokoll durchführen das beweist, dass die Verhältnissformel CH4 ist.
Ich war aber bei der Durchführung des Experiments nicht da und ich suche im Internet nach Videos, aber ich finde kein Video dass mir erklärt wie das Durchgeführt wird.
Ich weiß zwar wie der Versuchsaufbau aussieht von Bildern, aber was da passiert ist mir ein Rätsel...
Hilfe wäre echt lieb, danke :)
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Die Verbrennungsgase von Methan sind Wasser und Kohlendioxid. Die Wasserstrahlpumpe zieht die Gase durch das U-Rohr und die Waschflasche. Dabei wird der Wasser(dampf)-Anteil im U-Rohr kondensiert und das CO2 im Kalkwasser als Karbonat gebunden.
Wenn man nun vorher die beiden Teile gewogen hat und nach dem Expweriment erneut wiegt, kann man anhand der Gewichtszunahmen die Massen an Wasser und CO2 ermitteln.
Beispiel: Gewichtszunahme CO2 = 2,2 g und H2O = 1,8 g
Mit der Formel n = m/M ermitteln wir die Stoffmengen in Mol
n = Stoffmenge
m = Masse
M = Molmasse: CO2 hat 44 g/mol, H21O hat 18 g/mol
Für H2O n = 1,8 g/18 g/mol = 0,1 mol entspricht 0,2 mol H
Für CO2 n = 2,2g/44 g/mol = 0,05 mol entspricht 0,05 mol C
Und daran sieht man nun, dass das Verhältnis von H zu C = 0,2/0,05 = 1/4 ist. Auf ein C kommen 4 H und die Summenformel ist zwangsläufig auch die Verhältnisformel CH4. Eine alternative Summenformel (C2H8) ist wegen der Vierbindigkeit von C nicht möglich.
CH4 + 2O2 --> 2 H2O + CO2