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Alotropía (del griego: allos, otro, y tropos, manera) en química es la propiedad que poseen determinados elementos químicos de presentarse bajo estructuras moleculares diferentes, como el oxígeno, que puede presentarse como oxígeno atmosférico (O2) y como ozono (O3), o con características físicas distintas, como el fósforo, que se presenta como fósforo rojo y fósforo blanco (P4), o el carbono, que lo hace como grafito, diamante y fulereno. Para que a un elemento se le pueda denominar como alótropo, sus diferentes estructuras moleculares deben presentarse en el mismo estado físico.

Las propiedades alotrópicas se presentan en elementos que tienen una misma composición, pero aspectos diferentes; por lo tanto, la propiedad debe observarse en el mismo estado de agregación de la materia y es característico del estado sólido.

La explicación de las diferencias que presentan en sus propiedades se ha encontrado en la disposición de los átomos de carbono en el espacio. Por ejemplo, en los cristales de diamante, cada átomo de carbono está unido a cuatro átomos de carbono vecinos, adoptando una ordenación en forma de tetraedro que le confiere una particular dureza.

En el grafito, los átomos de carbono están dispuestos en capas superpuestas y en cada capa ocupan los vértices de hexágonos regulares imaginarios. De este modo, cada átomo está unido a tres de la misma capa con más intensidad y a uno de la capa próxima en forma más débil. Esto explica porqué el grafito es blando y untuoso al tacto. La mina de grafito de un lápiz forma el trazo porque, al desplazarse sobre el papel, se adhiere a éste una pequeña capa de grafito.

El diamante y el grafito, por ser dos sustancias simples diferentes, sólidas, constituidas por átomos de carbono reciben la denominación de variedades alotrópicas del elemento carbono.

La alotropía es el fenómeno por el cual un elemento puede presentarse en diferentes formas en condiciones normales. Cuidado no confundirlo con polimorfismo; aunque se refieren a la misma propiedad, la alotropía se refiere a elementos, y el polimorfismo a compuestos.

Los elementos con alotropía más conocidos son el carbono (grafito, diamante, fullerenos, nanotubos... todo C puro, nada más, pero con diferentes estructuras, en láminas, en tetraedros, en redes esféricas o cilíndricas); el fósforo (se presenta como fósforo blanco, rojo o negro); y el oxígeno (se presenta como O2, o como ozono, O3)

La alotropia tambien conocido como polimorfismo es un fenomeno por el cual un mismo elemento se presenta de diferentes formas, en el cuál los enlaces químicos entre los átomos son diferentes y por tanto que dan lugar a unidades moleculares también diferentes.

Las variedades alotropicas del carbono son: diamante y grafito, dos ejemplos claros de la importancia de la estructura cristalina en las propiedades de los compuestos. Ambos son compuestos del carbono, pero difieren en el enlace y la posición de los átomos.

La alotropía, es la propiedad que poseen determinados elementos químicos de presentarse bajo estructuras moleculares diferentes.

Las variedades del carbono son: grafito, diamante y fulereno.