HOLA!!!! Te lo explico con mis palabras y luego va lo del libro.
El señor Nernst lo que hizo fue descubrir que si no hay cambios de cargas electricas a los lados de una membrana (permeable o semipermeable, o sea... que deja pasar algunas cosas) los iones (ej el Na, K, Cl, etc) se encuentran en equilibrio. O sea, que pasan de un lado al otro pero sin cambiar elestado eléctrico de la membrana... o sea... sin producir un potencial de accion ni nada por el estilo.
Esto no se da en realidad, porque normalmente no hay un solo ion dando vueltas... sino varios. Para relacionarlos necesitas usar la ecuación de Goldman-Hodgkin-Katz (seguro está en cualquier buscador)
Ahora, lo que dice el libro:
Ecuación de Nernst: relaciona la distribución de un ión entre dos compartimientos con la diferencia de potencial eléctrico a través de la membrana que los separa (siempre que la membrana sea permeable al ión dado) cuando el sistema se encuentra en equilibrio. Mide el potencial de equilibrio.
E1 – E2 = Ey = RT/zF x Log (C2/C1)
Ey = potencial de equilibrio del ión y.
Z = valencia del ión.
F = Constante de Faraday (96.524cm/mol)
R = 1.98 x 10elevado a 3 Kcal/ºKmol
E = potencial en la fase o compartimiento
C = cuando es 2/1 son cationes y es externo/interno; cuando es 1/2 son aniones y es interno/externo.
Una membrana separa dos soluciones acuosas en dos compartimentos A y B. El ión X+ se encuentra más concentrado del lado A que del B. Si no hay una diferencia de potencial entre ambos lados de la membrana, X+ tenderá a ir de A a B lo mismo que si se tratara de una partícula no cargada. Si se aumenta la concentración del ión X+ en el lado A, los iones tenderán a emigrar hacia B llevándose consigo su carga eléctrica creando una diferencia de potencial. Se alcanza el equlibrio electroquímico cuando la carga + del compatimento B aumenta de tal modo que repele más iones positivos. Este equilibrio se debe a que:
el gradiente de concentración provoca un movimiento del ión X+ desde el compartimento más concentrado hacia el menos
el gradiente eléctrico de tendencia opuesta que tiende a detener la entrada de más iones X+
El potencial eléctrico que se alcanza en el equilibrio viene dado por la ecuación de Nernst.
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HOLA!!!! Te lo explico con mis palabras y luego va lo del libro.
El señor Nernst lo que hizo fue descubrir que si no hay cambios de cargas electricas a los lados de una membrana (permeable o semipermeable, o sea... que deja pasar algunas cosas) los iones (ej el Na, K, Cl, etc) se encuentran en equilibrio. O sea, que pasan de un lado al otro pero sin cambiar elestado eléctrico de la membrana... o sea... sin producir un potencial de accion ni nada por el estilo.
Esto no se da en realidad, porque normalmente no hay un solo ion dando vueltas... sino varios. Para relacionarlos necesitas usar la ecuación de Goldman-Hodgkin-Katz (seguro está en cualquier buscador)
Ahora, lo que dice el libro:
Ecuación de Nernst: relaciona la distribución de un ión entre dos compartimientos con la diferencia de potencial eléctrico a través de la membrana que los separa (siempre que la membrana sea permeable al ión dado) cuando el sistema se encuentra en equilibrio. Mide el potencial de equilibrio.
E1 – E2 = Ey = RT/zF x Log (C2/C1)
Ey = potencial de equilibrio del ión y.
Z = valencia del ión.
F = Constante de Faraday (96.524cm/mol)
R = 1.98 x 10elevado a 3 Kcal/ºKmol
E = potencial en la fase o compartimiento
C = cuando es 2/1 son cationes y es externo/interno; cuando es 1/2 son aniones y es interno/externo.
A 20ºC = 58mV x Log [2]/[1]
A 37ºC = 61mV x Log [2]/[1]
Espero que te guste mi respuesta.
Saludooos!
Una membrana separa dos soluciones acuosas en dos compartimentos A y B. El ión X+ se encuentra más concentrado del lado A que del B. Si no hay una diferencia de potencial entre ambos lados de la membrana, X+ tenderá a ir de A a B lo mismo que si se tratara de una partícula no cargada. Si se aumenta la concentración del ión X+ en el lado A, los iones tenderán a emigrar hacia B llevándose consigo su carga eléctrica creando una diferencia de potencial. Se alcanza el equlibrio electroquímico cuando la carga + del compatimento B aumenta de tal modo que repele más iones positivos. Este equilibrio se debe a que:
el gradiente de concentración provoca un movimiento del ión X+ desde el compartimento más concentrado hacia el menos
el gradiente eléctrico de tendencia opuesta que tiende a detener la entrada de más iones X+
El potencial eléctrico que se alcanza en el equilibrio viene dado por la ecuación de Nernst.
Ex= RT/zF int [X]2/[X]1 donde
E= Diferencial de potencial en el equilibrio
R= Constante de los gases
T= Temperatura absoluta
z= Carga eléctrica del ión considerado
F= Constante de farday
X2 y X1 = Concentraciones iónicas
Salut!
http://es.wikipedia.org/wiki/Potencial_de_Nernst
Es la relacion cuantitativa entre la concentracion de un ion en solucion y el potencial del electrodo de la celda.
aA+bB+ne- <====> cC+dD
E= Eº - (0.0592/n) * log [([C]^c[D]^d) / ([A]^a[B]^b)]
Ecuacion de Nernst.
E: potencial de Nernst.
A 25ºC