un reactivo exedente es aquel que sobra en la reaccion el que no fue utilizado por que se le acabo su compañero de reaccion, y un reactivo limitante es el que se acaba antes y por lo tanto la reaccion se queda hasta donde este se acaba!
En una reaccion quimica el reactivo limitante es que limita la extension de la reaccion y el exedente el que no lo limita ejemplo
A + B ----- C si el limitante es A la formacion de C estara en dependencia solo de A esto quiere decir que cuando se consuma todo A ya no se obtendra mas C pero todavia quedara B.
el reactivo excedente es aquel que se da en exceso para que un componente reaccione completamente (asegurarse de que reaccione todo) y el limitante es el que se acaba primero y que no permite que el otro siga reaccionando!
por ejemplo!!
si queires convertir el metano(CH4) en CO2 + H2O y quieres que se consuma todoel metano pones oxigeno en exceso
ya si tu quieres "quemar" todo el oxigeno no lo vsa a poder hacer por que hay menos metanmo pro lo tanto en este caso seria el reactivo limitante espero que te quede claro
El reactivo limitante de una reaccion, es cuando tenes menos reactivo del necesario.
El reactivo excedente de una reaccion, es cuando tenes mas reactivo del necesario.
Entonces para tus calculos estequiometricos tomarias como valor de referencia al reactivo limitante, por que este es el que te permite que reaccione el otro soluto en exceso.
Reactivo Excedente es aquella recativo que no se consume o no actua en forma completa en una reaccion quimica. Y Reactivo Limitante es aquel que actua en forma completa en una reaccion quimica. Estos reactivos se nombran cuando hay un problema de reaccion donde hay dos reactivos que se combinan en una proporcion ya definida. Por ejemplo si te dicen que el hierro y el azufre se cmbinan en una proporcion de 3:1 quiere decir que 3 gr de hierro se combinan con 1 gr de azufre. Si el problema te dice que tienes 10 gr de Hierro y 20 gr de Azufre.
Si 3 gr de hierro se combinan con 1 gr de Azufre
Con 10 gr de hierro cuanto se combinara de Azufre
X = (10 x 1) / 3 = 3,33 de Azufre
El resultado sera que los 10 gr de hierro se consumen en su totalidad y sobran 20gr - 3,33 gr de azufre = 16,67 gr de Azufre.
El hierro es el Reactivo Limitante y el Azufre es el reactivo Excedente.
Cuando un químico efectúa una reacción, los reactivos comúnmente no están presentes en cantidades estequiométricas exactas, esto es, en las proporciones indicadas en la ecuación balanceada. El reactivo que se consume primero en la reacción se llama reactivo limitante, dado que la máxima cantidad de producto formado depende de la cantidad de este reactivo que se encuentra presente originalmente (Ver figura). Cuando se acaba este reactivo, no se puede formás más producto. Los otros reactivos, presentes en cantidades mayores que aquellas requeridas para reaccionar con la cantidad de reactivo limitante presente, se llaman reactivos excedentes.
El concepto de reactivo limitante se puede equiparar a la relación existente entre hombres y mujeres en un concurso de baile. Si hay quince hombres y sólo nueve mujeres, entonces sólo pueden competir nueve pares hombre/mujer. Seis hombres quedarán si compañera. Así el número de mujeres es el que limita el número de hombres que puden participar en el concurso, hay un exceso de hombres.
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un reactivo exedente es aquel que sobra en la reaccion el que no fue utilizado por que se le acabo su compañero de reaccion, y un reactivo limitante es el que se acaba antes y por lo tanto la reaccion se queda hasta donde este se acaba!
En una reaccion quimica el reactivo limitante es que limita la extension de la reaccion y el exedente el que no lo limita ejemplo
A + B ----- C si el limitante es A la formacion de C estara en dependencia solo de A esto quiere decir que cuando se consuma todo A ya no se obtendra mas C pero todavia quedara B.
ESTAN BIEN LAS RESPUESTAS!!! PERO HAY QUE DECIRLE AL CABALLERO POR QUE O QUE TANTO ES TANTITO:
LIMITANTE: ESTA EN MENOR PROPORCION A LA ESTEQUIOMETRICA
EXCEDENTE: ESTA EN MAYOR PROPORCION A LA ESTEQUIOMETRICA
el reactivo excedente es aquel que se da en exceso para que un componente reaccione completamente (asegurarse de que reaccione todo) y el limitante es el que se acaba primero y que no permite que el otro siga reaccionando!
por ejemplo!!
si queires convertir el metano(CH4) en CO2 + H2O y quieres que se consuma todoel metano pones oxigeno en exceso
ya si tu quieres "quemar" todo el oxigeno no lo vsa a poder hacer por que hay menos metanmo pro lo tanto en este caso seria el reactivo limitante espero que te quede claro
Limitante es el que está en menor cantidad, y deéste reactivo depende la máxima cantidad de producto que podemos obtener en una reacción.
Excedente es el que está en exceso
Reactivo excedente: reactivo que no se consume totalmente en una reacción química.
Reactivo limitante: reactivo que se consume totalmente en una reacción química (es el opuesto a excedente).
En cualquier reacción química tendrás ambos reactivos ya que no existe rendimiento del 100 por ciento nunca.
El reactivo limitante de una reaccion, es cuando tenes menos reactivo del necesario.
El reactivo excedente de una reaccion, es cuando tenes mas reactivo del necesario.
Entonces para tus calculos estequiometricos tomarias como valor de referencia al reactivo limitante, por que este es el que te permite que reaccione el otro soluto en exceso.
Espero que se entienda
Reactivo Excedente es aquella recativo que no se consume o no actua en forma completa en una reaccion quimica. Y Reactivo Limitante es aquel que actua en forma completa en una reaccion quimica. Estos reactivos se nombran cuando hay un problema de reaccion donde hay dos reactivos que se combinan en una proporcion ya definida. Por ejemplo si te dicen que el hierro y el azufre se cmbinan en una proporcion de 3:1 quiere decir que 3 gr de hierro se combinan con 1 gr de azufre. Si el problema te dice que tienes 10 gr de Hierro y 20 gr de Azufre.
Si 3 gr de hierro se combinan con 1 gr de Azufre
Con 10 gr de hierro cuanto se combinara de Azufre
X = (10 x 1) / 3 = 3,33 de Azufre
El resultado sera que los 10 gr de hierro se consumen en su totalidad y sobran 20gr - 3,33 gr de azufre = 16,67 gr de Azufre.
El hierro es el Reactivo Limitante y el Azufre es el reactivo Excedente.
Cuando un químico efectúa una reacción, los reactivos comúnmente no están presentes en cantidades estequiométricas exactas, esto es, en las proporciones indicadas en la ecuación balanceada. El reactivo que se consume primero en la reacción se llama reactivo limitante, dado que la máxima cantidad de producto formado depende de la cantidad de este reactivo que se encuentra presente originalmente (Ver figura). Cuando se acaba este reactivo, no se puede formás más producto. Los otros reactivos, presentes en cantidades mayores que aquellas requeridas para reaccionar con la cantidad de reactivo limitante presente, se llaman reactivos excedentes.
El concepto de reactivo limitante se puede equiparar a la relación existente entre hombres y mujeres en un concurso de baile. Si hay quince hombres y sólo nueve mujeres, entonces sólo pueden competir nueve pares hombre/mujer. Seis hombres quedarán si compañera. Así el número de mujeres es el que limita el número de hombres que puden participar en el concurso, hay un exceso de hombres.
REACTIVO LIMITANTE
Es el reactivo que se consume totalmente durante la reacción.
REACTIVO EXCEDENTE
Reactivo que se adiciona en exceso, por lo tanto no se consume totalmente, pero con esto se asegura que se obtiene la cantidad de producto requerido.