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La primera que se congela es el agua pura . De las otras dos depende de la concentración de la solución de sal o de azúcar . Suponiendo que sean iguales Ej 10 gramos por litro , como el descenso del punto de congelación depende de la concentración molar o sea de la cantidad de moléculas del soluto , y como la sal es una molécula mas chica que el azúcar , se congelara primero la solución de sal y luego la del azúcar . Aquí esta explicado con mas detalle

DESCENSO CRIOSCOPICO

El soluto obstaculiza la formación de cristales sólidos, por ejemplo el líquido anticongelante de los motores de los automóviles tiene una base de agua pura a presión atmosférica se congelaría a 0°C dentro de las tuberías y no resultaría útil en lugares fríos. Para evitarlo se le agregan ciertas sustancias químicas que hacen descender su punto de congelación.

ΔTf = Kf · m

m es la molalidad. Se expresa en moles de soluto por kilogramo de disolvente (mol/kg).

ΔTf es el descenso del punto de congelación y es igual a Tf - T donde T es el punto de congelación de la solución y Tf es el punto de congelación del disolvente puro.

Kf es una constante de congelación del disolvente. Su valor, cuando el solvente es agua es 1,86 °C kg/mol