¿quien sabe balancear por oxido reduciion ?
por favro alguien que me balancie las siguientes 5 ecuaciones por metodo de oxido reduccion
1. Oxido de aluminio + carbono + cloro ------>monóxido de carbono + cloruro de aluminio
2. Acido nitroso + yoduro de potasio + acido clorhídrico -----> yodo + nitrógeno + cloruro de potasio + agua
3. Cobre + acido sulfúrico ---> sulfuro cobre 1 + sulfato cobre 2 + agua
4. Cloruro crómico + hidróxido de potasio + potasio + clorato de potasio ----->cloruro de potasio + cromato de potasio + agua
si pueden adjuntar los detalles seria bueno (imagen escaneada en fin lo que me ayude a comprender bn )
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Oxido Reduccion
En las ecuaciones redox es de vital importancia colocar las cargas de los iones que participan en la reaccion.
Los acidos, bases y sales se colocan disociados es decir colocas la parte positiva o negativa del compuesto; no se disocian los demas compuestos`por lo que se requiere que los coloques completos luego de colocar aquellos que cambian de reactantes a productos debes igualar los atomos de ambos miembros
En medio acido donde falta O se coloca la cantidad que falta como agua y donde falta hidrogeno se coloca la cantidad que falta como H+ luego debes igualar las cargas de reactantes y productos lo que se hace colocando electrones e- en el lado mas positivo. Para eliminar los electrones multiplicas la ecuacion completa por un factor que permita obtener en ambas semireacciones el mismo numero.
El mismo procedimiento se hace en medio basico pero donde sobra O se coloca la misma cantidad que sobra en forma de H2O y al otro lado se coloca el doble de OH- que los O que aparecen
En el ejemplo siguiente en medio acido se tiene
H2SO3 + HN02 _______H2SO4 + NO + H2O
luego
SO3-2 + H2O --------------- SO4-2 + 2H+ + 2 e-
NO2- + 2H+ + 1 e- -------------- NO + H2O /2
SO3-2 + 2 NO2- + 2H+ ------------- SO4-2 + H2O + 2NO
H2SO3 + 2HN02 _______H2SO4 + 2NO + H2O
2.-la siguiente reaccion es en medio basico
Cl2 + OH- ----------------- CLO3- + H2O+ Cl-
Cl2 + 12 OH- ----------------------- 2ClO3- + 6 H2O + 12 e-
Cl2 + 2 e- --------------------------- 2Cl- /6
--------------------------------------…
7Cl2 + 12 OH- ----------------- 2CLO3- + 6 H2O+ 12 Cl-
Al2O3 + C+ Cl2 --------------- CO2 + AlCl3
Cl2 + 2e- -------------- 2Cl-
C + 2 H2O ------------- CO2 + 4H+ + 4 e-
para eliminar los electrones se multiplica la primera ecuacion *2 luego queda
Cl2 + 2e- -------------- 2Cl- /2
C+ 2H2O ---------- CO2 + 4H+ + 4 e-
----------------------------------------------------
2Cl2 + C + 2H2O ---------- 4 Cl- + CO2 + 4H+
2.-
HNO2 + KI + HCl --------------- I2 + N2 + KCl + H2O
2NO2- + 8H+ + 6e- ---------------- N2 + 4H2O
2I- ------------------ I2 + 2e- /3
-------------------------------------------------
2NO2- + 6I- + 8 H+ ----------------N2 + 4H2O + 3I2
2HNO2 + 6KI + 6HCl --------------- 3I2 + N2 +6 KCl + 4H2O
3.- En esta ecuacion el Cu se transforma solo a Cu+1 o bien a Cu+2 no puede cambiar a ambos en este caso tomaré cambiando a Cu+2
Cu + H2SO4 ------------------ CuS + CuSO4 + H2O
Cu ------------- Cu+2 + 2e- /4
SO4-2 + 8 H+ + 8 e- -------------- S-2 + 4 H2O
-------------------------------------------------------------------
4Cu + SO4-2 + 8H+ --------------- 4Cu+2 + S-2 - 4 H2O
4 Cu + 4H2SO4 ------------------ CuS + 3 CuSO4 + 4 H2O
4.- revisar la ecuacion ya que no es posible
1. Al2O3 + C + Cl2 --------> CO + AlCl3... medio básico (Al2O3 es básico)
C + H2O ----> CO + 2H+ + 2e
Cl2 + 2e -----> 2Cl-
-------------------------------------------
C + H2O + Cl2 -----> CO + 2H+ + 2Cl-
Balanceamos:
Al2O3 + C + 3Cl2 + H2O --------> CO + 2AlCl3 + 2H+
2. HNO2 + KI + HCl ---------> I2 + N2 + KCl + H2O... medio ácido
2NO2- + 8H+ + 6e --------> N2 + 4H2O
2I- --------------> I2 + 2e......................../x3
-----------------------------------------------------------
2NO2- + 8H+ + 6I- ---------> N2 + 4H2O + 3I2
Balanceamos:
2HNO2 + 6KI + HCl ---------> 3I2 + N2 + KCl + 4H2O
3. Cu + H2SO4 -------> CuSO4 + H2 (no se puede generar CuSO4 y Cu2SO4 a la vez porque se estarÃa oxidando 2 veces el cobre)
Cu° ------> Cu+2 + 2e
2H+ + 2e------> H2
------------------------------
Cu° + 2H+ ----> Cu+2 + H2
La ecuación está balanceada.
4. CrCl3 + NaOH + K + KClO3 -------> KCl + K2CrO4 + H2O... medio básico
Hay un problema con tu planteamiento: el Cr+3 se oxida a CrO4-2 y a su vez, el K se oxida a K+ lo cual no puede ocurrir ya que sólo se oxida 1 especie a la vez.
saludos
ojala te ayude
Creo que tendrÃas que decir qué método quieres que se use (nombre de oxidación o método del ión-electrón) y si pusieses las fórmulas y no los nombres estarÃa muy bien. A mi me das los nombres y no sé qué hacer, de inorgánica vamos mal xD
Suerte con tus exámenes, estoy estudiando lo mismito que tú =)