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hola , bueno lo primero debes saber cuantos g de HCl hay en 100ml dl acido:

si tengo 100ml de solucion entonces mediante la densidad se que d=m/v, de aca despejo m=d.v

entonces reemplazo:

m=1,18g/ml.100ml=118g

como es de 36%m/m es decir que posee 36g de HCl por cada 100 g de solucion

entonces:

100g de solucion..............36g de HCl

118g de solucion.............X=42,48g de HCl

veamos la estequiometria de la reaccion:

Al+3HCl<=====>AlCl3+3/2H2

de aca nos dice que por cada27g Al reacciona con 109,5g de HCl entonces veamos:

si poseeo 7,6 g de Al:

27g de Al.........109,5g de HCl

para 7,6g de Al......X=30,82 g de HCl

esto nos dice qu el reactivo limite es el Al, lo cual presiso 30,82 g de HCl y sobraron:

42,48g de HCl-30,82g deHCl=11,65g

saludos