¿Si tengo la ecuación: 2Al+6HCl= 2AlCl(3)+ 3H(2) cuantos gramos hay de 2AlC(3)l si 2Al pesa 135gr?
Si tengo la ecuación: 2Al+6HCl= 2AlCl(3)+ 3H(2)
cuantos gramos hay de 2AlC(3)l si 2Al pesa 135gr
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Antes una aclaración, los números que anteceden a cada especie química son el número de moles que intervienen en la reacción "no son parte de la formula de la especie" así que lo correcto es preguntarse ¿cuantos gramos de AlCl3 se producen al tener 135 gr de Al?
El problema se resuelve sencillamente al encontrar las moles de aluminio que tienes y revisar que relación estequiométrica tienes los reactantes y multiplicar por el peso molecular del cloruro de aluminio.
masa de (Al Cl3 ) = ( moles Al )(( 2 moles de AlCl(3) ) / ( 2 moles de Al )) ( Peso molecular AlCl(3))
ó también
masa de (Al Cl3 ) = ( ( masa Al ) / ( PM Al ) )( 2 moles de AlCl(3) ) / ( 2 moles de Al )( PM AlCl(3))
PM AlCl(3) = 133.332 gr / mol AlCl(3)
PA Al = 26.9815 gr / mol Al
Sustituyendo los datos que conocemos:
masa de (Al Cl3 ) = ( (135 gr Al ) / ( 26.9815 gr / mol Al ) )( 2 moles de AlCl(3) ) / ( 2 moles de Al )( 133.332 gr / mol AlCl(3) )
masa de (Al Cl3 ) = 667.115 gr AlCl(3)
Es decir que 135 gr de aluminio producen 667.1 gr de cloruro de aluminio.