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molaridad igual a no. de moles/ volumen en litros

siendo asi,, como dices que es al 10 porciento de solucion entonces la densidad es al 10 porciento, por que el soluto ya no actúa como tal,, asi que es .109 g/ml

entonces estan actuando .109 g que se dividen entre 169 g/mol PM del AgNO3.. entonces 0.00064 mol... mismos que divididos entre 1L entonces la molaridad queda igual..

espero no haberme equivocado,, pero es lo mas probable,,, saludos,,,

hola, bueno recordemos que molaridad es nº de moles por litro de solucion, bien entonces supongamos 100g de AgNO3, bueno calculemos cuantos moles son los 10 g

nº moles de AgNO3=10g/169,87g/mol=0,058mol

ahora bien esto te queda que por cada 100g de solucion posees 0,058mol de AgNO3

pasemos esos 100g a volumen , para ello sabes que la densidad es d=masa/volumen, despejas volumen y te queda V=masa/ desnsidad=100g/1,09g ml=91,74ml

bueno vemos cuantos moles hay en un litro

91,74ml...............0,058mol de AgNO3

1000ml..............X=0,63M

saludos