Bueno la carga formal se calcula de la siguiente manera:
C.F: numero del grupo del átomo - (numero de enlaces+ numero de electrones solitarios sobre el átomo) recuerda que la suma de las cargas formales da la carga del ion o si es una molécula debe quedar sin carga
asi en NH4+ tienes: Y en IF4-:
C.F de H= 1- (1+0)=0 C.F de I= 7 - (4+4)= -1
C.F de N= 5- (4+0)=+1 C.F de F= 7 - (1+6)= 0
Por ultimo en AlCl3:
C.F de Al=3- (3+0)=0
C.F de Cl=7- (1+6)=0
* verifica la suma de las cargas formales y deben de darte la carga del ion o debe de darte 0 para una molecula ( en NH4+ te queda +1, en IF4- te queda -1 que son las cargas respectivas de los iones y en AlCl3 te queda 0)
**Es importante que sepas como se hacen las estructuras de Lewis de cada molecula o ión para poder utilizar esta formula
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Bueno la carga formal se calcula de la siguiente manera:
C.F: numero del grupo del átomo - (numero de enlaces+ numero de electrones solitarios sobre el átomo) recuerda que la suma de las cargas formales da la carga del ion o si es una molécula debe quedar sin carga
asi en NH4+ tienes: Y en IF4-:
C.F de H= 1- (1+0)=0 C.F de I= 7 - (4+4)= -1
C.F de N= 5- (4+0)=+1 C.F de F= 7 - (1+6)= 0
Por ultimo en AlCl3:
C.F de Al=3- (3+0)=0
C.F de Cl=7- (1+6)=0
* verifica la suma de las cargas formales y deben de darte la carga del ion o debe de darte 0 para una molecula ( en NH4+ te queda +1, en IF4- te queda -1 que son las cargas respectivas de los iones y en AlCl3 te queda 0)
**Es importante que sepas como se hacen las estructuras de Lewis de cada molecula o ión para poder utilizar esta formula
Espero esto responda tu pregunta
carga formal= electrones de la capa de valencia - (electrones comprtidos/2) - electrones de pares libres
si sacas las estructuras de resonacia va a pesar mas la que tenga el atomo mas electronegativo con la carga mas negativa