Mi primera pregunta en este lugar XD sobre quimica?
Cual es la molaridad de una solucion de nitrato de amonio (NH2NO3 creo) de pH 5.2 Kb= 1.8 *10^-5
Cual es la molaridad de una solucion de nitrato de amonio (NH2NO3 creo) de pH 5.2 Kb= 1.8 *10^-5
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hola, bueno realicemos algunas correcciones; nitrato de amonio es NH4NO3, bien te planteo lo que vas a tener que resolver:
el NH4NO3 en agua se ioniza totalmente en :
NH4NO3<====>NH4(+1)+NO3(-1)
de lo cual el ion amonio al corresponder a una base debil ocurre que:
NH4(+1)+H2O<===>NH3+H3O(+1), bien el Kb que te dieron de dato corresponde al proceso :
NH3+H3O(+1)------>NH4(+1)+H2O, bien para poder realizar el problema te falto colocar el dato de la concentracion.
saludos