¿No entiendo esta reaccion redox?
S2O8 2- + Cr 2+ ---> SO4 2- + CrO4 2-
Se oxida el cromo, obviamente..
Pero el azufre..?? Se reduce??? No tienen los dos compuestos de azufre numero de oxidacion +6?? Porque el primero me da +7? En teoria el azufre tiene: +2, +4 y +6 no? :S!!
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H2S2O8 es el ACIDO PEROXODISULFURICO
http://www.heurema.com/DFQ20.htm
EL NUMERO DE OXIDACION DEL AZUFRE ES: 6+, tanto en el S2O8 2- como en el SO4 2-, el azufre no altera su numero de oxidacion permanece inalterado.
Cuando en la reacción un elemento cambia su estado de oxidación(Cr+2--->Cr+6)-en este caso-, Debe Haber También Alguno que Se Reduzca.(es decir que ocurra lo contrario)
En los compuestos netamente Iónicos,es fácil ver el estado de oxid.de cada elemento: NaCl>> Na+ y Cl- .Pero en los covalentes y covalentes coordinados no siempre se entienden los estados de oxidación;en el S2O8(-2) hay un par de ox.formando un peróxido --O--O-- Podemos decir que este par(de los 8 oxíg.que tiene este comp.)está como 2 O(-1) y pasa a 2 O(-2) en el H2SO4 y ahí están dos de los 4 electrones que pierde el cromo.Con dos moléc.de este ácido hay :4 O(-1)+4e-->4 O(-2).
Se necesitan entonces 2 S2O8(-2) que dan 4 SO4(-2) y toman los elect.cedidos por el Cr.
Falta completar con agua//H+// OH- (según el medio en que ocurre la reacción) y para mantener igualdad de cargas y átomos totales.