¿Peso equivalente del agua?
Quiero saber como determino el peso equivalente del agua. Tengo entendido que se trata de un oxido. Pero como se halla el peso equivalente de un oxido?.
En los problemas que me plantearon me dicen:
Determina la masa equivalente de H2O a H2
y H2O a O2
No entiendo a que se refieren con eso.
Actualizar:Muchas gracias por responder señor Pastor, quien mejor que un quimico para responder correctamente. En cuanto pueda le doy los 10 puntos.
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Hola: Se trata de ver si esta actuando REDUCIENDOSE u OXIDANDOSE. Veamos :
A)) En H2O a H2, mira la semireacciòn de REDUCCION
H2O + 2H(+) + 2e(-) ----> H2 + H2O
Neto es 2H(+) + 2e(-) ---> H2
Eq-g H2O = Peso molecular / electrones invilucrados = 18 / 2 =9g
B)) En H2O a O2 , observa la semireacciòn de OXIDACIÔN
2H2O ----> O2 + 2H(+) +2e(-) , para cada 1H2O es 1 e(-), luego
1eq-g H2O = peso molec. H2O / 1 electron = 18 g
Que tengas un buen dia.Saludos.
Mi estimado Alemito esta es la respuesta correcta: (En este capitulo la mayoría de ing. químicos y químicos se equivocan, pero yo soy un erudito en la materia, te lo voy a resolver primero por la definición de Peso Equiv y después por fórmula
2H2O + 2e- --> H2 + 2(OH)- semi reacción de reducción en medio básico
36g = 2g + 34g (el peso equivalente es el que se combina con 1g de agua u 8g de oxigeno o 35.5g de cloro) entonces dividimos todo entre 2
2H2O + 2e- --> H2 + 2(OH)-
18g = 1g + 17g entonces el Peso Eq H2O = 18 y no es 9 como dice Pastor
también hay otro método
1H2O + 1e- --> 0.5H2O + 1(OH)- (#de e- = 1) --> PEq = PM / #e- = 18/1 = 18
AHORA TOCA EL SEGUNDO PROBLEMA
2H2O --> O2 + 4H+ + 4e-
36g = 32g + 4g (por definición el Peso Eq se combina con 8g de oxigeno o 1g de hidrógeno)
9g = 8g + 1g
entonces el PesoEq H2O = 9 y no es 18 como dice Pastor
segundo metodo por formula
1H2O --> 0.5O2 + 2H+ + 2e-
PesoEq H2O = 18/2= 9
Para igualar ecuaciones por este método han de compararse uno a uno los distintos elementos que figuran en la reacción. Si un elemento cualquiera, X, figura, por ejemplo, en el primer miembro con el subíndice 2 y en el segundo con 1, entonces, en principio, se ha de colocar el coeficiente 2 a la izquierda de la formula de segundo miembro que contiene el elemento X. Tal proceder se sigue sistemáticamente con los restantes elementos lo que obliga a veces a modificar alguno de los coeficientes ya escritos.
Igualase, por ejemplo, la reacción:
H2 + O2 H2O
El hidrogeno ya esta igualado, para ajustar el oxigeno es necesario colocar el coeficiente 2 a la molécula de H2O.
H2 + O2 2H2O
El balance, puesto que el coeficiente 2 afecta tanto al H como al O del agua, se deberá añadir el coeficiente 2 al H2 del primer miembro.
2H2 + O2 2H2O
ESPERO Q HAYAS ENTENDIDO NO SOY BUENA DE MAESTRA PERO SI NECESITAS MAS INFO ACCESA A QCUACIONES QUIMICAS ESPERO HAYA PODIDO AYUDARTE CUIDATE Q TODO TE SALGA MUY BIEN
mira:
H= 1X 1 ( PORQUE SOLO ES UNA MOLECULA)
O=15.99 X2 (PORQUE SON 2) LO MULTIPLICAS Y LOS SUMAS
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32.98 GR= ESTO PESA