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La fórmula molecular es un múltiplo de la fórmula empírica.

La fórmula empírica es la relación molar más simple.

Considerando que los porcentajes son gramos, pasamos todo a moles dividiendo por la masa atómica de cada uno:

64.9 g C / 12 = 5.408 mol C

13.5 g H / 1 = 13.500 mol H

21.6 g O / 16 = 1.350 mol O

Dividimos todos por el menor para conseguir números enteros:

5.408 mol C / 1.35 = 4 mol C

13.500 mol H / 1.35 = 10 mol H

1.350 mol O / 1.35 = 1 mol O

La fórmula empírica es:

C4OH10

Masa molar = 4x12 + 16 + 10x1 = 74 g/mol.

La fórmula molecular real es un múltiplo de la empírica.

Debemos obtener la masa molar real y compararlo con la de la empírica:

Sabemos que 2.3 g del compuesto ocupan 1 Litro a 120°C y 750 mmHg.

entonces:

P = 750 / 760 = 0.9868 atm

T = 120 + 273.15 = 393.15 K

R = 0.082 atm · L / (mol K)

n = Nº moles = masa / masa molar = m / M

.... n = m / M

Con m = 2.3 g

Tenemos:

PV = n RT

PV = (m / M) * RT

M = m R T / (P V)

M = 2.3 * 0.082 * 393.15 / (0.9868 * 1)

M = 75.1 g / mol

Dividimos la masa molar real (75.1) entre la de la empírica (74):

75.1 / 74 = 1

Es decir, la fórmula molecular es igual que la empírica:

C4OH10

-------------------

Solución:

C4OH10

-------------------

P.D.

(Si la masa molar real hubiera salido por ejemplo 148 entonces 148/74=2 y la fórmula molecular sería el doble de la empírica C8O2H20, etc.)

Saludos y buena suerte

primero tenes que sacar el numero de moles que hay por lo tanto a 393 K y 750 mmHg y un litro tiene tantos moles

dividiendo la masa por los moles obtienes el peso molecular del compuesto

despues por regla de tres el peso es el 100 por ciento el 64,9 por ciento tendra uncierto peso, y ese peso dividido por el peso molecular del C nos da el numero de carbonos que hay en la formula, repetir el procedimiento con los otros elementos.