¿Como preparar una solución buffer fosfato de potasio 25mM, pH 7?
Para preparar 1 litro
K2HPO4 peso molecular 174.18 g/mol
KH2PO4 peso molecular 136.09 g/mol
pKa= 7.21
More Questions From This User See All
Para preparar 1 litro
K2HPO4 peso molecular 174.18 g/mol
KH2PO4 peso molecular 136.09 g/mol
pKa= 7.21
Copyright © 2024 Q2A.ES - All rights reserved.
Answers & Comments
Verified answer
Se emplea la ecuacion simplificada de Henderson
pH = pKa + log [sal]/[acido]
el equilibrio de fosfatos es:
H2PO4(-) ----------> HPO4(--) + H
si la concentracioon total de la solucion es 25 mM = 0.025 M
[KH2PO4] + [K2HPO4] = 0.025 M
Ahora se calcula la relacion molar de concentraciones:
7 = 7.21 + log [HPO4--] / [H2PO4-]
-0.21 = log [HPO4--] / [H2PO4-]
antilog (-0.21) = 0.6165 = [HPO4--] / [H2PO4-]
0.6165 = [HPO4--] / [H2PO4-]
la relacion molar es 0.6165
de aqui se tiene que : [H2PO4-] =0.6165[HPO4--]
De la ecuacion :
[KH2PO4] + [K2HPO4] = 0.025 M se sustituye [acido] y se obtiene:
0.6165[acido] +[acido] = 0.025
1.6165 [acido] = 0.025
[acido] = [H2PO4-] = 0.025 / 1.6165 = 0.0154 M
[sal] = [HPO4--] = 0.025-0.0154 = 0.0096
FINALMENTE LAS CONCENTRACIONES MOLARES SON:
K2HPO4 = 0.0096 M
KH2PO4 = 0.0154 M
Las masas son:
0.0096 (174.18) = 1.67 g
0.0154 (136.09) = 2.09 g esto es para 1 litro de solucion
usa esta formula... no te la voy a hacer!!!jeje
Kb=Cs/Ca . (H)
C(constante)
s (sal)
a (acido)