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Enlace iónico: se da por la pérdida y ganancia de electrones entre dos átomos para completar su octeto, generalmente un metal y un no metal. Ejemplo: El Sodio (Na) tiene la capacidad de donar un electrón, mientras que el Cloro, tiene la capacidad de aceptar un electrón. Es por eso que un átomo de Sodio, se une a un átomo de Cloro (NaCl) Estos enlaces tienen la ventaja de que en solución acuosa, pueden conducir la electricidad, pero no pueden disolverse en solventes orgánicos.

Enlace Covalente Polar: Se da por la unión de dos no metales diferentes por medio de la compartición de un par de electrones. Se le llama Polar, porque un átomo es mas electronegativo que otro, y se forman dos polos, uno "positivo" (el menos electronegativo) y uno "negativo" (el mas electronegativo). Pueden disolverse en solventes orgánicos, algunos inclusive en agua, cuando forman puentes de hidrógeno. No conducen la electricidad. (CH4)

Enlace covalente no polar: Se da por la unión de dos átomos del mismo tipo o que tienen el mismo valor de electronegatividad, por lo que no forman polos. (O2)

Enlace covalente coordinado: Uno de los dos átomos que forman el enlace, aporta el par de electrones para el enlace, el otro átomo únicamente aporta un orbital vacío.

Enlace metálico: Se da principalmente entre dos metales, y se define como una nube de electrones en un mar de protones. (Bronce)