1) Cuál es la normalidad de una disolución de HCl que contiene 0.35 Eq-g en 600mL de dicha disolución?

N=E/V =0.35Eq-g HCl/0.6L=0.58 Eq-g HCl/L = 0.58N

2) Calcula la normalidad que habrá en 1200 mL de disolución, la cual contiene 50 g de H2SO4.

N = E/V = 1.02Eq-g H2SO4/1.2L=0.85 Eq-g H2SO4 /L =0.85N

3) Calcular la M de una solución que tiene 8 g de hidróxido de sodio (NaOH) en 680 ml de solución.

masa molecular OHNa:

O) 16x 1 = 16

H) 1 x 1 = 1

Na)23x1 = 23

total: 40 N/M

8g/40g=0,2 M

680 ml=0,68 l

0.2 moles/0,68L=0,294 M

2 moles/0,68 l=0,294 M

4) Calcular la M de una solución de ácido sulfúrico (H2SO4) de densidad 1,82 g/ml y de 94% de pureza.

94% de 1820 g = 1710,80 g

masa molecular H2SO4:

O) 16x 4 = 64

H) 1 x 2 = 2

S) 32x1 = 32

total: 98

1710,80 g/98g=17,457 M

5) Calcular la molalidad de una solución que se prepara con 16 g de Hidróxido de Potasio (KOH) y 1600 g de agua.

KOH= 56g

16 g/56g =0,286 M

0.286/1,6 Kg=0,179 M

Tengo límite en caracteres. Perdón. Espero ayude