10.- Se introduce cinc en 49 g de ácido sulfúrico. ¿Cuánto cinc se necesita para que reaccione totalmente el ácido?. ¿Cuántos gramos de hidrógeno se obtendrán?. ¿Qué volumen ocupará ese hidrógeno en C.N.?. En la reacción se obtiene además sulfato de cinc.
Masas atómicas: Zn=65,4 ; O=16 ; S=32; H = 1
SOLUCIÓN: MH2SO4 = 98 g/mol
a) 49gr H2 SO4 x 65,4grZn / 98grH2SO4 = 32,7grZn
b) 49grH2 SO4 x 2grH2 / 98grH2 SO4 = 1grH2
c) 1grH2 x 1molH2 / 2grH2 = 0,5molesH2 x 22,4Litros / 1mol = 11,2Litros
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10.- Se introduce cinc en 49 g de ácido sulfúrico. ¿Cuánto cinc se necesita para que reaccione totalmente el ácido?. ¿Cuántos gramos de hidrógeno se obtendrán?. ¿Qué volumen ocupará ese hidrógeno en C.N.?. En la reacción se obtiene además sulfato de cinc.
Masas atómicas: Zn=65,4 ; O=16 ; S=32; H = 1
SOLUCIÓN: MH2SO4 = 98 g/mol
a) 49gr H2 SO4 x 65,4grZn / 98grH2SO4 = 32,7grZn
b) 49grH2 SO4 x 2grH2 / 98grH2 SO4 = 1grH2
c) 1grH2 x 1molH2 / 2grH2 = 0,5molesH2 x 22,4Litros / 1mol = 11,2Litros
Lo puedes checar en el problema número 10 en: http://balderciencias.weebly.com/uploads/2/2/1/5/2...
nose..me volvi loca con solo leerlo :/