Pueden comportarse como ácidos o como bases y se subclasifican como:
Protogénicos ó ácidos
Generalmente es más fácil para éstos ceder el protón que aceptarlo. Algunos ejemplos son:
CH3COOH
H2SO4
Protofílicos o básicos
Generalmente es más fácil para estos aceptar el protón que cederlo.
Algunos ejemplos son:
NH3
H2NC2H4NH2 (etilendiamida)
Neutros
Se les facilita tanto ceder el protón como aceptarlo. Algunos ejemplos son:
H2O
Alcoholes menores.
Estos solventes presentan cierta tendencia a ionizarse reaccionando consigo mismo. Éste fenómeno es conocido como “autoprotólisis” y, en éste, una de las moléculas del solvente actúa como base y otra como ácido. A continuación se muestran algunos ejemplos de autoprotólisis:
2H2O ↔ H3O+ + OHˉ
2H2SO4 ↔ H3SO4+ + HSO4ˉ
2NH3 ↔ NH4+ + NH2ˉ
2CH3OH ↔ CH3OH2+ + CH3Oˉ
Apróticos
No presentan tendencia alguna a ceder ni a aceptar protones. Algunos ejemplos son:
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Anfipróticos
Pueden comportarse como ácidos o como bases y se subclasifican como:
Protogénicos ó ácidos
Generalmente es más fácil para éstos ceder el protón que aceptarlo. Algunos ejemplos son:
CH3COOH
H2SO4
Protofílicos o básicos
Generalmente es más fácil para estos aceptar el protón que cederlo.
Algunos ejemplos son:
NH3
H2NC2H4NH2 (etilendiamida)
Neutros
Se les facilita tanto ceder el protón como aceptarlo. Algunos ejemplos son:
H2O
Alcoholes menores.
Estos solventes presentan cierta tendencia a ionizarse reaccionando consigo mismo. Éste fenómeno es conocido como “autoprotólisis” y, en éste, una de las moléculas del solvente actúa como base y otra como ácido. A continuación se muestran algunos ejemplos de autoprotólisis:
2H2O ↔ H3O+ + OHˉ
2H2SO4 ↔ H3SO4+ + HSO4ˉ
2NH3 ↔ NH4+ + NH2ˉ
2CH3OH ↔ CH3OH2+ + CH3Oˉ
Apróticos
No presentan tendencia alguna a ceder ni a aceptar protones. Algunos ejemplos son:
C6H6 (benceno)
CCl4 (tetracloruro de carbono)
HCCl4 (cloroformo)
Hidrocarburos ligeros.
Saludos.
Disolventes anfipróticos: pueden ganar o perder protones (H+). En realidad, disolventes con estas caracterÃsticas, sólo existe el agua. El amoniaco lÃquido puro también puede, pero las condiciones requeridas para perder un protón y quedar como amiduro (NH2(-)) son muy extremas.
Disolventes apróticos: no pueden ganar ni perder protones (H+), sobre todo por el hecho de que, o bien carecen de ellos, o carecen de átomos sobre los que poder aceptarlos. Muchos disolventes orgánicos caen en este grupo, como por ejemplo el hexano o el éter dietÃlico.