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Toda materia sea en el edo que este, esta hecho de particulas de uno o dif elementos, estas estan en movimiento mas o menos rapido depende de la temperatura.

o que comunmente pasa con el cambio de temperatura en la materia es la compresion (a mas frio) o expansion (a mas caliente), debido a que dentro del compuesto, las particulas estan en movimiento, y con el frio se realentiza este movimiento, por lo tanto nesecitan menos espacio para moverse y se contrae el compuesto, y con el calor se acelera el movimiento, y necesita mas espacio para moverse las moleculas, por lo tanto se expande

Con la presion es similar, si comprimes un elemento, como el m,ovimiento de las moleculas sigue siendo el mismo, el compuesto tiende a calentarse debido a la mayor friccion entre moleculas, y a menor presion tienden a enfriarse debido a que reduces la friccion normal entre las moleculas

Desde el punto de vista de la abstracción física con finalidades matemátricas, si tomar en cuenta los movimientos virtuales:

En el caso de los sólidos:

Con el incremento de la presion no se deforman, son incompresibles. Y se calentan con el incremento positivo de la températura original. O se contraen en caso contrario.

Para los líquidos, que tambien son incompresibles, la mayor temperatura excita el movimiento de los átomos y el liquido se calienta y después entra en ebullición.

Pero en los gases las cosas son bastante distintas.

La relación, para un mismo gas, de temperatura, presiones y volúmenes p v t originales y PVT después de un a transfrmación se expone en estas fórmulas

pv / t = PV / T

Esto quiere decir que cuando en un inflador de balones achicas el volúmen del inflador y aumentas la presión, subirá la temperatura. Lo has tocado?

Quiere decir tambien que cuando es expande un gas baja la presión y disminute la temperatura. Eso permite el funcionamiento de los equipos de frío.

Y tambien significa, en una vasija hirbiendo con la tapa puesta, que siendo el volúmen constante, qal aumentar la temperatura aumenta la presión, tanto como el eso de la tapa. Cuano se iguala la resión interna con el peso de la tapa ésta se levanta la vasija pierde presión, y todo vuelve a empezar en otro nivel térmico. (Porque el agiua ahora está caliente)

solidos: temperatura: si la temperatura pasa el punto de fusion se derretira

presion: se desfracmentaran algunas partes de este

liquidos: temperatura: ssi pasa el punto de ebullicion este se evaporara convirtiendose en moleculas en estado gaseoso

presion: el liquido se adapta al recipiente en el que esta o tan bien si se le presiona este se deslizara

gases: si se enfria se condensara volviendose liquido, y si se le hace presion este intentara escapar de la superficie con la que se le presiona

En física y química se observa que, para cualquier sustancia o elemento material, modificando sus condiciones de temperatura o presión, pueden obtenerse distintos estados o fases, denominados estados de agregación de la materia, en relación con las fuerzas de unión de las partículas (moléculas, átomos o iones) que la constituyen.

La materia se nos presenta en diversos estados de agregación, todos con propiedades y características diferentes, y aunque los más conocidos y observables cotidianamente son cuatro, las llamadas fases sólida, líquida, gaseosa y plasmática, también existen otros estados observables bajo condiciones extremas de presión y temperatura.

Estado sólido [editar]Artículo principal: Sólido

A bajas temperaturas, los materiales se presentan como cuerpos de forma compacta y precisa; y sus átomos a menudo se entrelazan formando estructuras cristalinas, lo que les confiere la capacidad de soportar fuerzas sin deformación aparente. Los sólidos son calificados generalmente como duros y resistentes, y en ellos las fuerzas de atracción son mayores que las de repulsión. La presencia de pequeños espacios intermoleculares caracteriza a los sólidos dando paso a la intervención de las fuerzas de enlace que ubican a las celdillas en una forma geométrica.

Las sustancias en estado sólido presentan las siguientes características:

Forma definida

Volumen constante

Cohesión (atracción)

Vibración

Rigidez

Incompresibilidad (no pueden comprimirse)

Resistencia a la fragmentación

Fluidez muy baja o nula

Algunos de ellos se subliman (yodo)

Volumen tenso[cita requerida]

Véase también: Elasticidad (mecánica de sólidos), fragilidad y dureza

Estado líquido [editar]Artículo principal: Líquido

Si se incrementa la temperatura el sólido va "descomponiéndose" hasta desaparecer la estructura cristalina, alcanzando el estado líquido. Característica principal: la capacidad de fluir y adaptarse a la forma del recipiente que lo contiene. En este caso, aún existe cierta unión entre los átomos del cuerpo, aunque mucho menos intensa que en los sólidos. El estado líquido presenta las siguientes características:

Cohesión menor

Movimiento energía cinética.

No poseen forma definida.

Toma la forma de la superficie o el recipiente que lo contiene.

En el frío se comprime, excepto el agua.

Posee fluidez a través de pequeños orificios.

Puede presentar difusión.

No tiene forma fija pero si volumen. la variabilidad de forma y el presentar unas propiedades muy específicas son características de los líquidos.

Estado gaseoso [editar]Artículo principal: Gas

Incrementando aún más la temperatura se alcanza el estado gaseoso. Las moléculas del gas se encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos.

El estado gaseoso presenta las siguientes características:

Cohesión casi nula.

Sin forma definida.

Su volumen sólo existe en recipientes que lo contengan.

Pueden comprimirse fácilmente.

Ejercen presión sobre las paredes del recipiente contenedor.

Las moléculas que lo componen se mueven con libertad.

eso es muy sencillo me lo dijeron en mi clase de física el solido cambia a liquido el liquido a gas y el gas a liquido si se tiene a una temperatura alta