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simple.

Ca3(PO4)2

la cuenta total de los estados de oxidacion tiene que dar cero.

Ca[2]3 + (P[X]O[-2]4)2 =0

lo que esta en el corchete es el estado de oxidacion conocido del Calcio y el Oxigeno.

entonces sacas los elementos para estar mas comodo.

multiplicas el estado de oxidacion por la cantidad de atomos.

2*3 + x*2 + (-2)*8=0

resuelves:

6+ 2X - 16= 0

Despejas X:

X=(0+16-6)/2

X=10/2

X=5

el estado que emplea el fosforo es el mayor. "5"

siendo est molecula el fosfato de calcio.

hola bueno veamos:

el calcio tiene un solo estado de oxidacion y es +2, en est caso la carga neta aportada por el ion calcio sera 3.(+2)=+6, es decirque el contraion (PO4)2 tendra (-6) por ser una sal neutra

ahora bien de la carga -6 corresponde a dos iones es decir que PO4=(-3)

sabras que por teoria el estado de oxidacion del oxigeno es -2 como posees 4 la carga que aporta el oxigeno sera -8, dado que el ion tiene-3 quiere decir que el fosforo actua con valencia o estado de oxidacion +5.

saludos