problema de quimica 10 puntos a qien lo responda?
si se dispone de un gas x cual es la masa o peso molecular sabiendo que 0.52 gramos ocupan un volúmen de 0.6 litros con una presion de 400 mm de Hg y la temperatura de 45ºC
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si utilizas la ley del gas ideal lo puedes sacar como masa o moles =(presion x volumen)/(R* temperatura)
donde R al ser cualquier elemnto es 0.082(litros* presion de una atmosfera)/(mol* lkelvin) solo haza las conversiones y listo.
y te dejo una pagina para las conversiones:
http://www.translatorscafe.com/cafe/units-converte...
suerte.
bueno por la ecuacion de estado
PV=nRT, R esla cte general de los gases la cual vamos a usar con unidades(Atm.L/\K.Mol)
donde n es numero de moles=mas/peso molecular
despejo el peso molecular
y calculo la temp en ºK
TºK=45+273=318K
se que 760mmHg=1atm
400mmHg..X=0,53atm
me queda
PM=m.R.T/P.V
PM=(0,52g.318ºK . 0,082atm.L/ºKmol)/(0,6L.0,53atm)=42,64g/mol
bueno este es la masa molecular
suerte
manda nomas los puntos
jajaj
pue sno es lo mismo masa que peso molecular