Tengo un ejercicio de quimica que no se como solucionar..quien me ayuda?
Se necesitan preparar 546 mL de una solución de pH= 10,00. Calcular la masa necesaria de hidróxido de sodio, expresada en gramos.
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Se necesitan preparar 546 mL de una solución de pH= 10,00. Calcular la masa necesaria de hidróxido de sodio, expresada en gramos.
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bueno, recorda que pH+pOH=14
despejando pOH=14-pH=14-10=4
recordemos que pOH=-log[OH], donde [OH]=concentracion de hidroxido
despejo [OH]=10^ -pOH
bueno lo que obtenes es la concentracion molar de NaOH, no te olvides que como la relacion 1:1 la relacion de concentracion es la misma.
bueno lo que obtuviste seria
1000ml..........lo que calculaste
546ml...........X=(calcular)
bien por otro lado sabes que
1mol de NaOH..................40 gr de NaOH
lo que calculaste como los moles en 546ml...........X=calcular
saludos